20．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．
（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
a．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為③＞②=①．
b．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為②=①＞③．
（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．
a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為②＞①＞③．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為②＞①=③．

分析 （1）a．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比；
b．使鋅恰好完全反應(yīng)時，消耗氫離子的物質(zhì)的量相等，對于物質(zhì)的量濃度相等的酸，酸的元數(shù)越大，其體積越�。�
（2）三種酸的物質(zhì)的量相等，
a．鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、醋酸是一元弱酸，據(jù)此判斷溶液中氫離子濃度大�。�
b．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比．

解答 解：（1）a．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，三種酸的物質(zhì)的量濃度相等、體積相同，則其物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，而鹽酸、醋酸是一元酸，所以消耗相同濃度NaOH體積大小關(guān)系為③=2×①=2×②，
故答案為：③＞①=②；
b．相同濃度的不同酸與等質(zhì)量的鋅恰好反應(yīng)時，消耗的氫離子的物質(zhì)的量相等，對于物質(zhì)的量濃度相等的酸，酸的元數(shù)越大，需要的酸體積越小，硫酸是二元酸，而鹽酸、醋酸是一元酸，所以需要酸的體積大小順序是a=b＞c，
故答案為：②=①＞③；
（2）三種酸中氫離子濃度相等，
a．氫離子濃度相等時，這三種酸中一元弱酸濃度最大、二元強酸濃度最小，所以三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為②＞①＞③，
故答案為：②＞①＞③；
b．等體積等氫離子濃度的這三種酸，硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系為②＞①=③，
故答案為：②＞①=③．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，物質(zhì)的量濃度相同、PH相同的強酸與弱酸的比較是難點，難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點是解題關(guān)鍵，易錯點是（1）b、（2）b，正確理解“完全中和”的含義非常重要．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的化學(xué)式：Al、NaAlO2．
（2）寫出G轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2．簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒
消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H2SO4（濃）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如圖：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮氣．
（1）沉淀D的化學(xué)式是CuCN．
（2）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
（3）反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，
并設(shè)計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．尼群地平片可用于治療高血壓．其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是 （　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C18H20N2O6
B．該物質(zhì)可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，能溶于水
D．該物質(zhì)在酸性條件下不發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方法正確的是（　�。�
A．炒菜鍋里失火時，可立即用水滅火
B．天津某倉庫8月12日發(fā)生大爆炸，其原因主要是大量鈉、電石等引發(fā)，消防員們可用水滅火
C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將等質(zhì)量的銅片在空氣中加熱后，分別插入下列溶液中，充分接觸后，銅片質(zhì)量減少的是（　�。�
A．HNO3B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
B．利用太陽能、潮汐能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣中含有的硫化氫氣體，是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，長期吸入硫化氫可引起嗅覺減退，并出現(xiàn)神經(jīng)衰弱綜合癥和植物神經(jīng)功能障礙．脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．以下為幾種回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氫氣體生成單質(zhì)硫．寫出硫化氫氣體與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氫．向1L物質(zhì)的量濃度為0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L純的H2S氣體（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積），充分反應(yīng)后溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式來說明）．
向上述所得溶液中通入適量的氯氣，使硫元素都變成硫單質(zhì)沉淀，這時溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液經(jīng)過濾后，加入等體積的AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小濃度為1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空氣和NaOH溶液組成燃料電池，其總反應(yīng)式為：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的電池連接惰性電極，分別電解足量的硫酸銅溶液，硫酸鈉溶液，氯化鈉溶液，當(dāng)通過相同的電量時各溶液的PH的變化分別是變小，不變，變大（填“變大”、“變小”、“不變”）；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積之比為：1：3：4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案