下列說法中正確的是( 。
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時(shí),CO2和N2O若體積相同,則它們的質(zhì)量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%
考點(diǎn):物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子分子間距離相等;
B.壓強(qiáng)未知,不能確定物質(zhì)的量大小;
C.水的密度比濃硫酸小,100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋,溶液體積大于原硫酸溶液2倍,濃度小于9mol/L;
D.根據(jù)c=
1000ρω
M
結(jié)合密度的變化判斷.
解答: 解:A.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子分子間距離相等,則各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定,故A錯(cuò)誤
B.壓強(qiáng)未知,不能確定物質(zhì)的量大小,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸濃度要縮小一半,則溶液體積需要擴(kuò)大1倍,水的密度約為1g/mol,100g濃硫酸的體積一定小于100mL,所以加入水的體積應(yīng)該小于100mL,如加入等質(zhì)量的水,則體積大于100mL,稀釋后濃度小于9mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.假設(shè)14mol/L硫酸溶液密度為a,7mol/L硫酸溶液密度為b,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,結(jié)合c=
1000ρω
M
可知,則:14=
1000a×80%
98
,7=
1000b×ω
98
,故
1000a×80%
98
=
1000b×ω
98
×2,硫酸溶液濃度越大,密度越大,則a<b,故ω>40%,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶液濃度計(jì)算,涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù),注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系,注意硫酸的濃度越大,密度越大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;E-、C+、A+離子的半徑逐漸減;化合物AE常溫下為氣體.據(jù)此回答:
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
 
(寫出化學(xué)式).
(2)寫出A、B、兩元素原子按個(gè)數(shù)比為1:1形成的共價(jià)化合物的電子式
 

(3)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
 
L,并寫出電解反應(yīng)方程式
 

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取E2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(5)寫出B、C兩種元素組成的化合物在潛水艇中做供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是( 。
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、CH3COO-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=6,則下列說法正確的是( 。
A、甲、乙兩溶液均呈酸性
B、甲、乙兩溶液中c(H+)之比為1:2
C、甲、乙兩溶液中水的電離程度大小無法比較
D、甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是50mL稀硫酸與0.10g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬
狀態(tài)
c(H2SO4
/mol?L-1
溶液溫度/℃金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.72036250
20.82035200
3粉末0.8203525
41.0?35125
51.0355050
(1)實(shí)驗(yàn)2和3表明,
 
 對(duì)反應(yīng)速率有影響.結(jié)論:
 
,反應(yīng)速率越快.
(2)實(shí)驗(yàn)4中“?”處的溫度分別是
 
℃.
(3)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1-2種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)外完成下列問題:
(1)若常溫下A為有色氣體,C為直線裂分子,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,則C的電子式為
 
,C屬于
 
分子(填極性或非極性);A與H2O反應(yīng)的兩種方程式
 

(2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,則晶體A中微粒個(gè)數(shù)比為
 
,請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因
 

(3)若A中一種元素一種的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應(yīng)的類型均正確的是( 。
 混合物加入試劑或方法反應(yīng)類型
A除去O2中的CO通入熾熱的CuO中化合反應(yīng)
B除去CO2中的HCl通入飽和NaHCO3溶液中中和反應(yīng)
C除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液復(fù)分解反應(yīng)
D除去NaCl中的Na2CO3加入適量鹽酸、蒸發(fā)復(fù)分解反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,把0.1mol?L-1HA溶液(已知其pH=3)和0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH=5,則下列表示混合溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A、c(A-)>c(Na+
B、c(HA)<c(A-
C、c(Na+)>c(OH-
D、c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲為取代反應(yīng)、乙為加成反應(yīng)的一組是( 。
A苯與溴水乙烯與溴的四氯化碳溶液
B甲苯與液溴(催化劑)氯乙烯與氫氣(催化劑、加熱)
C乙酸乙酯和水(催化劑)乙酸和酸性重鉻酸鉀溶液
D葡糖糖與銀氨溶液(水浴加熱)乙烯與氧氣(Ag做催化劑)
A、AB、BC、CD、D

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