Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為n_A
• B、0.1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2n_A個(gè)電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣含有原子數(shù)為2n_A
• D、常溫常壓下，32g O₂、O₃的混合物含有2n_A個(gè)氧原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；
B、Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)兩個(gè)氧原子一個(gè)從-1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，另一個(gè)從-1價(jià)降低到-2價(jià)得到1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1；
C、氬氣是單原子分子；
D、依據(jù)氧元素守恒可以直接計(jì)算氧原子物質(zhì)的量．

解答： 解：A、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸中沒(méi)有HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)兩個(gè)氧原子一個(gè)從-1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，另一個(gè)從-1價(jià)降低到-2價(jià)得到1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，所以0.1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、氬氣是單原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣即1mol氬氣含有原子數(shù)為N_A；故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)氧元素守恒，n（O）=

m

M(O)

=

32g

16g/mol

=2mol，所以混合物含有2N_A個(gè)氧原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，注意稀有氣體是單原子分子，題目難度不大．