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已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                     △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)                          △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
A
把已知的3個熱化學方程式一次編號為①②③。根據蓋斯定律，12×③+5×②—2×①，即得到反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)，△H=12△H3+5△H2-2△H1。
【考點定位】本題考查蓋斯定律。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究CO2與CH4，反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

(2)在密閉容器中通人物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1：
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是    。
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質的量比為1:1
②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為     。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡x點，則用CO表示該反應的速率為    ，該溫度下，反應的平衡常數為     。
(3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應從     (填“c或一b”)口通人，電池負極反應式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉移電子數目為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T2和T1的關系是：T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉化率最高的是   (填字母)。
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)="3" mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K=     。（結果保留小數點后兩位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為     kJ。
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：

溫度較低時生成   為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2molCl2(g)與足量的H2(g)反應生成HCl（g），在298K時測得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學方程式不正確的是                              
A．H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
B．2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
C．HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1
D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101 kPa下測得的熱量）。
（1）反應的熱化學方程式為                             ______________            。
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是       
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                             
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是              
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是（     ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點高，硬度大
C．相同質量的N4能量高于N2D．1mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應生成2 molHCl的反應熱為                 （  ）
A．-183 kJ/molB．-91.5 kJ/molC．+183 kJ/molD．+91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為
A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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