【題目】已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)3C(g)　ΔH＞0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是(　　)

A.恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍

B.恒溫條件下加壓(縮小容器體積)

C.使用合適的催化劑

D.升高溫度

【答案】C

【解析】

A.恒溫恒容條件下，增加A、B的濃度勢必會得到更多的生成物，C的濃度會增大，A項錯誤；

B.恒溫條件下縮小容器體積，雖然平衡不移動，但是因為容器體積縮小，C的濃度還是增大的，B項錯誤；

C.催化劑可以提高反應速率，表現(xiàn)為斜率增大，但是不改變平衡常數(shù)，因此最終得到的C的濃度是一樣的，C項正確；

D.該反應是吸熱反應，升高溫度會導致平衡正向移動，最終C的濃度會增大，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A.2-甲基-3-丁炔

B.2-甲基-1-丙醇

C.2—甲基丁烷

D.二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol

反應III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是___。

（2）已知反應II在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，在不同溫度（T1、T2）下，測得相應的CO的平衡轉化率見圖。

①比較T1、T2的大小，并解釋原因___。

②A點對應的化學平衡常數(shù)是___。

③T1溫度時，按下表數(shù)據(jù)開始反應建立平衡。

CO

H2O

H2

CO2

起始濃度(mol/L)

2

1

0

0

t時刻濃度(mol/L)

1.2

0.2

0.8

0.8

反應進行到t時刻時，判斷v（正）、v（逆）的大小關系為：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是___。

（3）在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。

①陰極的電極反應式是___。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( 　　)

A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是

A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；

（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：__；

（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；

（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__；

（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；

（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物），你認為合理的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于氧化還原反應的是(　　)

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號元素，它是________________(選填編號)。

a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．長周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點比CS2低，原因是_____________________________________________________。

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