【題目】某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（l）甲同學(xué)用廢銅屑與濃硫酸為原料制取SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________；SO2是____氧化物，故產(chǎn)生的SO2尾氣可用 ____填化學(xué)式）溶液吸收。

（2）乙同學(xué)向盛有2 mL氯水的試管中通人SO2 一段時(shí)間后溶液褪色。SO2 表現(xiàn)出的性質(zhì)是____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，裝置A中SO2和O2的流速比約為____；加熱后，玻璃管中的反應(yīng)方程式為____。

【答案】2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑ 酸性 NaOH(或其它合理答案) 還原性 2：1 2SO2 + O2 2SO3

【解析】

實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與銅共熱制SO2；SO2中的S為+4價(jià)，不是最高價(jià)，有較強(qiáng)的還原性，能被Cl2和O2等氧化性強(qiáng)的物質(zhì)氧化；SO2是酸性氧化物，能用堿吸收。

(l)銅與濃硫酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑；SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH等堿性溶液吸收。答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑；酸性；NaOH(或其它合理答案)

(2)SO2使氯水褪色，是因?yàn)?/span>SO2有較強(qiáng)的還原性，被Cl2氧化成H2SO4，而Cl2被還原成HCl，反應(yīng)的離子方程式為：。答案為：還原性；

(3)SO2和O2反應(yīng)生成SO3，需要的條件是：催化劑、加熱，是可逆反應(yīng)，所以方程式為2SO2+ O2 2SO3，根據(jù)方程式可知，SO2和O2按2：1反應(yīng)，所以應(yīng)控制裝置A中SO2和O2的流速比約為2：1。答案為：2：1；2SO2+ O2 2SO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A.Z為0.3mol·L－1B.X2為0.3mol·L－1

C.Y2為0.4mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子反應(yīng)有兩種

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。

下列有關(guān)說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量

C.△H2<△H1

D.△H1＝△H2＋△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應(yīng)開始階段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，則V(N2)＝____v'(H2)。

(3)下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)。

A.其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積 B.其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氦氣

(4)寫出合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí)，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液反應(yīng)

C. 催化劑作用下與H2反應(yīng) D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。

請(qǐng)回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙，同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

（3）X的化學(xué)式是_______。

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