下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、苯酚和Na2CO3溶液反應(yīng)：
B、Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
B、鋁化氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C、碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解；
D、等物質(zhì)的量Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合按照氫氧化鈉中的氫氧根離子反應(yīng)；
解答： 解：A、苯酚和Na2CO3溶液反應(yīng)：，故A正確；
B、Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C、Na2CO3溶液顯堿性是碳酸根離子分步水解，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正確；
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是鹽類水解應(yīng)用，酸式鹽和堿反應(yīng)判斷，注意苯酚和碳酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學(xué)式為
 
．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）N2H4燃燒時(shí)用NO2作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
 
．
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮?dú)�，�?qǐng)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)
 
；電池工作時(shí)，
 
極pH升高．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
O
-
3
的數(shù)目為2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、AgNO3溶液中加過量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、向AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、FeS固體溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是（　�。�
A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，反應(yīng)生成（NH4）2CO3
Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2NA
D、將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
 
；
（2）ZW2的電子式是
 
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
 
晶體；
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）；
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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