【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取有機物樣品1.8 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08 g2.64 g。試求該有機物的分子式。

【答案】C3H6O3

【解析】

濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量,堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)n=計算有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)原子守恒計算分子中C、H原子數(shù)目,結合相對分子質(zhì)量可計算O原子個數(shù),進而確定分子式。

有機物的物質(zhì)的量為=0.02mol,n(H2O)==0.06mol,n(CO2)==0.06mol,所以有機物分子中N(C)==3、N(H)==6,又因為有機物分子量為90,則有機物中N(O)==3,故有機物分子式為C3H6O3

答:有機物的分子式為C3H6O3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】l體積甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,需要氧氣2.4體積(相同狀況).則原混和氣體中甲烷的體積分數(shù)為___________________。

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【題目】下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )

A. 該裝置由電能轉化為化學能

B. 正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 消耗22.4L O2轉移4mol電子

D. 放電過程中堿性電解液的OH-的物質(zhì)的量濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

25℃

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS開始沉淀

5.5

(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為________。

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__________________________________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結晶、____________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_________________________________________________________。

(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱)。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6 kJ/mol,下列說法正確的是 (   )

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B. 1 mol H21 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ

C. 在相同條件下,1 mol H21 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量

D. 該反應中的能量變化可用如圖來表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:

(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實惠

C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重

D.通過潔凈煤技術,如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率

(2)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________

(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應中,反應物具有的總能量________(大于”“等于小于”)生成物具有的總能量,那么在化學反應時,反應物就需要________(放出吸收”)能量才能轉化為生成物。

(4)關于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________

A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源

B.設法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量

D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣

(5)已知下列兩個熱化學方程式:

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________(AB),其燃燒熱為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應的產(chǎn)物并不改變的是( )

A. NaO2 B. NaOHCO2 C. Na2O2CO2 D. 木炭(C)O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

(1)反應為_______ (吸熱放熱”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s,反應速率v(N2O4)__________mol·L1·s1;反應的平衡常數(shù)K1_____________。

(2)100 ℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4) 0.001 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

T________100 (大于小于”),

②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)在烷烴分子中的基團-CH3、-CH2-、、,其數(shù)目分別用a、b、c、d表示,對烷烴(除甲烷外)中存在的關系作討論:

(1)下列說法正確的是_______

A.a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關

B.c增加l,a就會增加3

C.d增加1,a就會增加2

D.b增加1,a就會增加2

(2)四種基團之間的關系為:a=______________(用a、b、c、d表示)。

(3)若某烷烴分子中,b=c=d=1,則滿足此條件的該分子的結構可能有_________種,寫出其中一種的結構簡式并命名:結構簡式為________________,名稱為____________

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