8.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放人小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線(xiàn)相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))①②④③⑤;
(2)實(shí)驗(yàn)中就稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g;
(3)步驟④中玻璃棒的作用是什么?引流、防止液滴飛濺.
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
A、定容時(shí)俯視偏高;B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低;
(5)若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn),應(yīng)如何處理?需重新配制溶液.

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟排序;
(2)根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量;
(3)在轉(zhuǎn)移溶液到容量瓶中,玻璃棒起到引流的作用;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;
(5)蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn),重新配制.

解答 解:(1)配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,
故答案為:①②④③⑤;
(2)m=nM=CVM=0.5mol•L-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g,
故答案為:14.6g;
(3)在轉(zhuǎn)移溶液到容量瓶中,玻璃棒起到引流、防止液滴飛濺的作用,
故答案為:引流、防止液滴飛濺;
(4)A.定容時(shí),俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏高,
故答案為:偏高;
B.定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn),溶液的體積偏大,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低,
故答案為:偏低;
(5)定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn),溶液的體積偏大,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低,所以應(yīng)重新配制,
故答案為:需重新配制溶液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,易錯(cuò)題是(4)題,誤差的分析是學(xué)習(xí)的難點(diǎn),會(huì)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來(lái)判斷配制溶液的濃度是偏高還是偏低.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,其水溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.Na2S2O3可做分析試劑.它易溶于水,遇酸易分解.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3•5H2O的制備
Ⅰ實(shí)驗(yàn)原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置:如圖1所示,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示:
Ⅲ實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖1所示加入試劑,其中裝置B和D中加的是NaOH溶液,裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕,否則會(huì)影響降低反應(yīng)速率.
(2)打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱,燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.
(3)當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí),打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱.采取該措施的理由是防止SO2過(guò)量,溶液呈現(xiàn)酸性,導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解.
(4)將C中的混合液過(guò)濾,將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O.
IV 產(chǎn)品檢測(cè):
(5)粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì).
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定
含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯.測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5g碘化鉀,加10ml稀硫酸,準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml(打開(kāi)自來(lái)水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動(dòng),見(jiàn)水樣呈淡黃色,加1ml淀粉溶液變藍(lán),則說(shuō)明水樣中有余氯.再以C mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液,記下硫代硫酸鈉溶液的體積.
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6
(6)若該自來(lái)水是以漂白粉消毒,能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O.
(7)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為355CVmg•L-1.在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速,則測(cè)得結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于氟氯烴的說(shuō)法不正確的是( 。
A.氟氯烴是一類(lèi)含氟和氯的鹵代烴
B.氟氯烴的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,有毒
C.氟氯烴大多數(shù)無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)毒
D.在平流層,氟氯烴在紫外線(xiàn)照射下,分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,在下列空格中填寫(xiě)所用儀器的名稱(chēng)及操作方法:
(1)需要的主要儀器名稱(chēng)有:燒杯、玻璃棒、天平(帶砝碼)、500mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)經(jīng)計(jì)算需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0克;
(3)移液時(shí),需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,把洗滌液也移入容量瓶中,并搖勻;
(4)配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的有F;偏低的有ACE;無(wú)影響的有BD.
A.稱(chēng)量NaOH固體時(shí),放在燒杯中且稱(chēng)量較慢
B.稱(chēng)量NaOH固體時(shí),砝碼與藥品位置顛倒(沒(méi)用游碼)
C.溶解攪拌時(shí),溶液濺到燒杯外面
D.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水
E.移液時(shí),忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F.定容時(shí),俯視刻度線(xiàn).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是12.5克.除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是250ml容量瓶;
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤;
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線(xiàn)
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是BC;
A、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問(wèn)題:
(1)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格為500mL)、托盤(pán)天平,還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出:燒杯玻璃棒膠頭滴管
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAEFD
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需NaCl的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約250mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其溶解均勻
C.將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填寫(xiě)字母)偏大的有A,;偏小的有BC無(wú)影響的有D
A.稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼
B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出
C.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)闊崛芤后w積偏大,冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小,則濃度會(huì)變大;
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4.某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X.為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附,因此X是鐵.但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是Fe3O4也能被磁鐵吸咐,故不能由此確定X就是鐵單質(zhì).
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過(guò)濾;然后向?yàn)V渣中加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色.通過(guò)現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4
①滴加KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)是否存在Fe3+,確認(rèn)Fe3O4的存在.
②若將粉末X直接加入鹽酸中,再加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:2.88gX$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$沉淀$\stackrel{燒灼}{→}$3.2g紅棕色固體
操作Z是過(guò)濾、洗滌.通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=0.01mol、n(Fe)=0.01mol.
(4)若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.下列原子或離子的電子排布的表示方法中,正確的是①⑤⑥,違反了能量最低原理的是②,違反洪特規(guī)則的是③④.
①Ca2+:1s22s22p63s23p6   
②F-:1s22s23p6

④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2  
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案