【題目】某分子的球棍模型如下圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。有關該分子的說法錯誤的是：

A. 不屬于烴類 B. 能發(fā)生聚合反應

C. 不能與鹽酸反應 D. 能與金屬鈉發(fā)生置換反應

【答案】C

【解析】根據(jù)顏色種數(shù)可以判斷該物質(zhì)含有4種元素，再根據(jù)原子的成鍵類型及球的大小確定元素。綠球最多能形成四個共價鍵，所以綠球代表C原子；白色球有一個共價鍵，且白球比綠球小，所以是H原子；紅色球有兩個共價鍵，所以是O原子；藍色球有三個共價鍵，所以是N原子。則該球棍模型所示的分子式為。

A、該分子含有4種元素，而烴只含有碳、氫兩種元素，故A正確；B、該分子含有羧基和氨基，可以進行縮聚反應形成多肽，故B正確；C、氨基能和酸反應，故C錯誤；D、羧基可以和金屬鈉發(fā)生置換反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，是一切生命活動的基礎。下列有關水的說法不正確的是（ ）

A. 水可以參與細胞中的化學反應

B. 細胞內(nèi)的許多化學反應需要有水參與

C. 種子入庫前曬干的目的是減少種子體內(nèi)的自由水和結合水

D. 自由水與結合水比值降低，會影響細胞的代謝活動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為_________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為___________________。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）____________。

（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫“假設1” “假設2”或“假設3”）。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（ ）

A. 濃硫酸的體積增大

B. 鋁的表面生成致密的氧化膜

C. 澄清的石灰水變渾濁

D. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化學反應速度V（X）=__________________。

（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_________，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化為N，轉化過程如下：
則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母編號）．
A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
②下列措施中，能使上述平衡體系中 的值增大的是（填字母編號）．
A．降低溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大 C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時反應在5min末達到平衡，則從反應開始至達平衡，v（H2）=mol/（Lmin）；該溫度下反應的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________

（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO 化學方程式為____________。

②NO→NO2 實驗現(xiàn)象是_______ 。

③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_____________，

（6） 圖1中，X的化學式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X 屬于_______氧化物。

（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是______

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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