下列說法正確的是( 。
A、鹽類的水解實(shí)質(zhì)上是破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離
B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
C、原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬
D、在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理,電解質(zhì)與非電解質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:基本概念與基本理論
分析:A.根據(jù)鹽類水解的定義判斷;
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,沉淀不溶解;
C.原電池的正極可以是金屬或非金屬;
D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān).
解答: 解:A.在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解,則破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,故A正確;
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,因濃度不變,則沉淀不溶解,故B錯(cuò)誤;
C.原電池的正極可以是金屬或非金屬,如石墨,故C錯(cuò)誤;
D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì),如硫酸鋇、氯化銀等,都難溶于水,溶液濃度較低,導(dǎo)電性差,但為強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及鹽類的水解、沉淀平衡、原電池以及電解質(zhì)等知識,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將某元素的單質(zhì)0.1mol與氯氣充分反應(yīng)后,生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g,這種元素可能是( 。
A、KB、ZnC、NaD、Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、在原電池工作時(shí),溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴隨著能量變化
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D、對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上利用天然氣(CH4)與CO2氣體在高溫下重整制備CO氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+CO2
 高溫 
.
 
2CO+2H2,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、CH4是還原劑,CO2是氧化劑
B、1mol CO2完全反應(yīng)需轉(zhuǎn)移2mol電子
C、CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家成功研制出一種新的氧分子(O4),關(guān)于O4說法正確的( 。
A、與O2互為同位素
B、與O2互為同分異構(gòu)體
C、是氧元素的新單質(zhì)
D、它不是氧的一種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d均為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是(  )
A、a為負(fù)極,b為正極
B、a為陰極,b為陽極
C、電解過程中,氯離子濃度不變
D、電解過程中,d電極覆蓋上一層紅色物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),據(jù)下表判斷敘述正確的是(  )
元素代號 A B C D E F G
原子半徑/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合價(jià) +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A、單質(zhì)A在O2中加熱,生成A2O2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
C、B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
D、單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈>C>B>D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,水只作還原劑的是(  )
A、CaO+H2O═Ca(OH)2
B、C+H2O═CO+H2
C、2F2+2H2O═4HF+O2
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5;現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),試解答下列問題:
(1)其他條件不變,縮小該容器體積,反應(yīng)速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若降溫后H2的百分含量減少,則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
;
a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
b.H2的濃度不再改變
c.消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1:1
d.Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1
(4)若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉,充入水蒸氣濃度為0.50mol?L-1,加熱到1273K.
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2mol?L-1時(shí),試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡:
 
(“是”或“否”),此時(shí)v
 
v(填“大于”“小于”或“等于”).
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為
 

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