Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、鹽類的水解實(shí)質(zhì)上是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離
• B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
• C、原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬
• D、在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理,電解質(zhì)與非電解質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．根據(jù)鹽類水解的定義判斷；
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，沉淀不溶解；
C．原電池的正極可以是金屬或非金屬；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)．

解答： 解：A．在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H⁺或OH^-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解，則破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，故A正確；
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，因濃度不變，則沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；
C．原電池的正極可以是金屬或非金屬，如石墨，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇、氯化銀等，都難溶于水，溶液濃度較低，導(dǎo)電性差，但為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、沉淀平衡、原電池以及電解質(zhì)等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．