Question

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
（3）t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：
（4）下列①→⑩的說(shuō)法中可以證明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是： ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H﹣H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂
③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2） mol/（L．min）
（3）25%
（4）②、⑦、⑨
【解析】解：（1）根據(jù)圖象知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n（N）=（8﹣2）mol=6mol，△n（M）=（5﹣2）mol=3mol，相同時(shí)間內(nèi)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以N、M的計(jì)量數(shù)之比=6mol：3mol=2：1， 所以答案是：2：1；（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率= = mol/（L．min）= mol/（L．min），
所以答案是： mol/（L．min）；（3）t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率= ×100%=25%，
所以答案是：25%；（4）①單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)生成n mol HI，同時(shí)生成消耗0.5nmol氫氣，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②一個(gè)H﹣H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂，同時(shí)生成一個(gè)H﹣H鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（HI）=w（I2），該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑦溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，容器體積與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以容器體積不變，則密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選：②、⑦、⑨．