(8分)（1）3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為                  質(zhì)量為            ，這些OH-與          mol NH3的質(zhì)量相等，與               g Na+含有的離子數(shù)相同；

⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的氣體           L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為          ；

⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質(zhì)的量之比為             原子個(gè)數(shù)之比           。

 

【答案】

（每空1分，共8分）

(1)0.05 mol   0.85g    0.05    1.15

⑵1.12L    0.2mol       ⑶1：1        4：3

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?淮南一模）從廢釩催化劑（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是
SiO2
SiO2
，③中X試劑為
H2SO4
H2SO4
；（均填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是
打開(kāi)分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔）；當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
打開(kāi)分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔）；當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
；
（3）②③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO 2+，HA表示有機(jī)萃取劑）
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是
加入堿中和硫酸使平衡正移
加入堿中和硫酸使平衡正移
；
（4）請(qǐng)完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1
1
ClO3-+
6
6
VO2++
6
6
H-+=
6
6
VO3++
1Cl-
1Cl-
+
3H2O
3H2O

（5）25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為
1.7-1.8
1.7-1.8
；
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
氨氣 有機(jī)萃取劑
氨氣 有機(jī)萃取劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年廣東省中山一中高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共8分）
（1）（3分）有反應(yīng)：2NO2N2O4   △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                 。
（3）（2分）下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省淮南市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是       ，③中X試劑為                  。

（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是                               。

（3）②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）。

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層)為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是                                    。

（4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：

□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □      +□      

（5）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

 

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為            。

（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省、臨川一中高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料，通過(guò)反應(yīng)I和II來(lái)制備甲醇。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   I。

CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為         

②圖中的P1           P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時(shí)平衡常數(shù)為           。

③該反應(yīng)的H        0。(填“<”、“>”或“=”)

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         (填序號(hào))。

A．升高溫度                                                          B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大                   D．再充人lmolCO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n(CO)／n(H2)

p(MPa)

l

150

1／3

0.1

2

n

1／3

5

3

350

m

5

a．上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：n=          ，m=           。

b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)=        MPa。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省山一高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共8分）

（1）（3分）有反應(yīng)：2NO2N2O4    △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

V
 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6           t

t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2       △H=－25kJ/mol   www..com                           

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     △H=+640kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                  。

（3）（2分）下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

 

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