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【題目】已知反應A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某時間段內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L-1·min-1，則在此時間段內以C的濃度變化表示的化學反應速率為

A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1

C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

根據(jù)不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比來計算v（C）。

對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，以A的濃度變化表示的反應速率為1 mol·L-1·min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知v（C）=2×1 mol·L-1·min-1=2 mol·L-1·min-1，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負極材料是____，負極發(fā)生的電極反應方程式為：____。若反應消耗32.5 g 負極材料，則電池中轉移電子的數(shù)目為____。

（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。

①上述反應可以在酸性條件下進行 ②上述反應不是可逆反應

③放電時正極金屬Cd的質量增加 ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

（3）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH。則X極為電池的_____（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關性質如下表所示：

A

2p能級電子半充滿

B

與A同周期，且原子核外有2個未成對電子

C

基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子

D

其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2

E

前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多

F

基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為________________，寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖________________。

（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為________。

（3）A、B、C、D四種元素：(用元素符號表示，下同)

①原子半徑由小到大的順序是___________________；

②第一電離能由大到小的順序為__________________；

③電負性由大到小的順序是____________________。

（4）判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是________(填寫序號)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在合成氨反應中，將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得 2min 內氨的平均反應速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。

實驗

向試管中加入2ml溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質析出

60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰

120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質

實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s無明顯現(xiàn)象

60s：鋁片表面有極少氣泡

120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成

(1)對實驗Ⅰ進行研究

①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為： __________________________________________

②請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________

(2)對實驗Ⅱ進行研究

①實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：

②假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。

③假設二：________________________________________________

(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

實驗

向試管中加入2mL溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體

加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰

實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體

加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰

實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體

未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體

未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

①實驗Ⅵ的設計目的是：_______________________________________________

②其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：______________________________

③其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH3的制備、性質等實驗。

(1)裝置A中的燒瓶內的X固體宜選用_____________（填序號）。

a．消石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

燒瓶中制取NH3的化學方程式為_______________________。

(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置___________（填序號）進行連接。

(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。

①實驗中三頸瓶內出現(xiàn)白煙并在內壁凝結成固體，發(fā)生反應的化學方程式為___________________，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________；

②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

（1）在上表用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____，屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

（2）J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為___。

（3）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為

A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B. 物質燃燒和中和反應均放出熱量

C. 分解反應肯定是吸熱反應

D. 化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

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