3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z-與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z-＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．MX2、MZ2兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，其原子序數(shù)大于O元素，只能處于第三周期，則Y為Al元素；Z-與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)都大于Al，可推知Z為Cl、M為Ca，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，其原子序數(shù)大于O元素，只能處于第三周期，則Y為Al元素；Z-與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)都大于Al，可推知Z為Cl、M為Ca，
A．Al、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Al＞Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl-＞Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．CaO2與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣，CaO2起氧化劑與還原劑作用，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D．CaO2、CaCl2兩種化合物中，CaO2含有離子鍵、共價(jià)鍵，由鈣離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：1，CaCl2只含有離子鍵，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)過(guò)氧化鈉理解過(guò)氧化鈣構(gòu)成及與水的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線(xiàn)：

已知：①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ，在流程中作反應(yīng)的催化劑；
②雙烯合成反應(yīng)：；
③．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)命名是2，3，4，5-四羥基戊醛，C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵、碳碳雙鍵和醛基．
（2）E→G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、CH3NHCOOH．
（4）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式：．
①分子的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）有機(jī)物H（）是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體．參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以1，3-丁二烯為原料制備H的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙．下列判斷合理的是（　　）
A．甲一定是強(qiáng)堿B．乙一定是弱堿C．乙一定是二元堿D．甲一定是一元堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知有濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．當(dāng)1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升溫，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
D．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某興趣小組做了“以銅為電極電解飽和食鹽水”實(shí)驗(yàn)探究電解原理，裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10，一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色．
物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅
（不穩(wěn)定）		氯化亞銅
顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色
查閱資料（已知：相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解過(guò)程中氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)B．電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極Cu 放電生成Cu2+
C．陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HaA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HaA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA）      b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$      c．c（H+）與c（OH-）的乘積      d．c（OH-）
③NaaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）An++H2O?HA（n-1）++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH═CH2與  B．與
C．HCOOC2H5與CH3COOCH3D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）的性質(zhì)類(lèi)似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中m（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H3↑+2Cl-+2H2O．該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解、降低肼的溶解度，促使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為1：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．KW隨濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

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