Question

13．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填偏大、偏小、不變），沒有進行A操作時濃度偏�。患诱麴s水時不慎超過了刻度線時濃度偏��；定容時俯視時濃度偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃鹽酸的物質的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需濃鹽酸的體積；
根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
根據(jù)配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（3）燒杯壁沾有溶質，將洗滌液都移入容量瓶，保證溶質全部轉移到容量瓶內；
（4）分析操作對溶質的物質的量、溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對濃度的影響．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol•L^-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，還缺少的儀器：玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
故答案為：

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器
2.1	250	量筒、玻璃棒、膠頭滴管

（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作步驟為：B、C、A、F、E、D；
故答案為：B、C、A、F、E、D；
   （3）燒杯壁沾有溶質，將洗滌液都移入容量瓶，保證溶質全部轉移到容量瓶內，
故答案為：保證溶質全部轉入容量瓶；
（4）沒有進行A操作時，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏�。�
加蒸餾水時不慎超過了刻度線時，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏�。�
定容時俯視時，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏��；偏�。黄螅�

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．