【題目】下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

C.將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙

D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升

【答案】D

【解析】

A. 金屬鈉與氧氣反應生成氧化鈉：，氧氣被還原，故A錯誤；

B. 露置在空氣中的過氧化鈉固體變白：，二氧化碳化合價不變，則該反應中的氣體既沒有被氧化也沒有被還原，故B錯誤；

C. 將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙：，無化合價不變，責該反應不是氧化還原反應，故C錯誤；

D. 充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升：，二氧化氮的氮元素化合價既升高又降低，則該反應中的氣體既被氧化又被還原，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（　�。�

A.Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）

D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是( )

①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物 ②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 ③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 ⑤、、、均為鈉鹽

A.①和②B.②和③C.②和④D.②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在古代，橘紅色的鉛丹（Pb3O4）用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的毒性認識不足。已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學興趣小組對鉛丹的一些性質(zhì)進行實驗探究并測定其組成。

回答下列問題：

（1）性質(zhì)實驗

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌

_____

Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋

2Pb（NO3）2＋2H2O

②將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩份，一份加入2mL濃鹽酸，加熱

有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生

反應的化學方程式：

_______

③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，攪拌

得紫色溶液

結(jié)論：_______

（2）組成測定

①準確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。

②將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（顯酸性）滴定至終點，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應可表示為Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定時EDTA溶液應盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。

③將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體 KI，搖動錐形瓶，使PbO2全部反應而溶解，發(fā)生反應PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此時溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黃色時加入2%淀粉溶液1mL，繼續(xù)滴定至溶液_______，即為終點，用去Na2S2O3溶液30.80mL。

根據(jù)②、③實驗數(shù)據(jù)計算，鉛丹中Pb（Ⅱ）與Pb（Ⅳ）的原子數(shù)之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價電子排布式為____________________ 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）

（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是______________

A 分子中都含有σ鍵和π鍵

B 中心原子都sp雜化

C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D 互為等電子體

E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_________，該晶體的化學式為_______.若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。

③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是(　　)

A. SO32- 和NO2-B. NO3- 和SO32-C. 和ClO3-D. PO43- 和SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應離子方程式是_____。

A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液

(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)

①HCl比S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比S強 ③HCl酸性比S強 ④HCl酸性比S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與C反應生成FeC，而硫與鐵反應生成FeS

(5)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CC，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )

A.Pb的最高正價為+4B.原子半徑比較：Al>F

C.酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO3

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