18.下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是( 。
A.
存放濃硝酸
B.
分離水和乙酸乙酯
C.
準確量取9.50mL液體
D.
存放氯化鈣固體

分析 A.依據(jù)濃硝酸具有強的氧化性,見光分解的性質(zhì)解答;
B.分液漏斗用來分離互不相溶的液體;
C.依據(jù)量筒的精確度解答;
D.固體藥品用廣口瓶盛放,液體用細口瓶盛放;

解答 解:A.濃硝酸具有強的氧化性,見光分解,應(yīng)保存在棕色瓶,橡膠塞易鋇氧化而老化,不能用橡膠塞,故A錯誤;
B.水與乙酸乙酯互不相溶,二者放在一起分層,可以用分液漏斗分離,故B正確;
C.量筒精確度為0.1mL,不能用來量取9.50mL液體,故C錯誤;
D.氯化鈉為固體,應(yīng)采用廣口瓶盛放,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了實驗儀器的使用方法,涉及藥品的存放、計量儀器的精確值等,熟悉相關(guān)藥品的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列過程中,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( 。
A.風力發(fā)電B.干電池產(chǎn)生電流C.木炭燃燒D.用電取暖器取暖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某酯丁是一種具有特殊香氣的食用香料,其生產(chǎn)路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

已知:
①R-CH2-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′(R-R′-代表烴基)

③丙的相對分子質(zhì)量為58,1mol丙完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO2和3.0mol H2O,且丙分子中不含甲基,為鏈狀結(jié)構(gòu).
請回答下列問題:
(1)試劑X可能是氫氧化鈉或碳酸鈉,反應(yīng) II的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)丙的分子式是C3H6O,其所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和醇羥基.
(3)乙的結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCOOH,反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式是

(4)苯氧乙酸( )有多種屬于酯類的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有(其中兩種)(任寫兩種即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C.
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min).
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd
a.v(A)=2v(B)  b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v(A)=v(C)  d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源.

(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖-1所示:
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol.
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(2)用細菌冶銅時,當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率,其原理如題圖-2
①冶煉過程中,正極周圍溶液的pH增大(選填:“增大”、“減小”或“不變”)
②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S.
(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見下表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖-3.
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2(s)+H2(g)?FeS(s)+H2S(g)△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2(s)+H2(g)?$\frac{1}{2}$Fe(s)+H2S(g)△H2K2
FeS(s)+H2(g)?Fe(s)+H2S(g)△H3K3
①上述反應(yīng)中,△H1>0(選填:“>”或“<”).
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度(舉1例).
③1000K時,平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為lgK2=lgK1+lgK3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

3.在硫酸鈉和碳酸鎂的混合物中加入40mL某濃度鹽酸,固體完全熔解,在標準狀況下收集到0.448L二氧化碳氣體.向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.025mol的氫氧化鋇的溶液,得到5.82g沉淀,此時溶液的pH=12,體積為200mL,試求:
(1)原混合物中MgCO3的物質(zhì)的量.
(2)得到的沉淀中BaSO4的質(zhì)量.
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某研究性學(xué)習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖,該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液;
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中;
③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為0.1200
④在廣口瓶中裝足量的水.按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸人酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄反應(yīng)所需時間;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)將丙向下移動,使乙、丙中液面相平,讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:用手捂住錐形瓶,量筒中有液體流出,松手后,量筒的液體回流,證明氣密性良好.
(2)本實驗中應(yīng)選用B(填序號)的量筒.
A.100mLB.200mLC.500mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1
(4)簡述速率不等的原因兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等,但鹽酸是強酸完全電離,醋酸是弱酸部分電離,氫離子物質(zhì)的量濃度前者大于后者,銅絲不與酸接觸的原因是防止形成原電池,影響反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.甲、乙兩同學(xué)在學(xué)習了鐵的性質(zhì)后.分別用如下裝置進行“Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物”的實驗.

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置進行實驗,寫出鐵粉與H2O蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,簡述證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的實驗操作及現(xiàn)象:有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸;
(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置進行實驗.試管a的作用是提供水蒸氣;為探究實驗結(jié)柬后試管內(nèi)固體物質(zhì)的成分,乙同學(xué)進行了下列實驗:
 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
 將反應(yīng)后得到的黑色固體X,取出少量放人另一試管中,加人少量鹽酸,微熱 黑色粉末逐漸溶解,產(chǎn)生少量氣泡
 向上述實驗得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液未出現(xiàn)紅色
簡述步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑,簡述步驟Ⅱ中“溶液沒有出現(xiàn)紅色”的原因溶液中三價鐵離子可能被過量鐵還原為亞鐵離子(2Fe3++Fe=3Fe2+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知:銀鋅電池放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,用銀鋅電池作電源,在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B.銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸
C.銀鋅電池放電時,負極附近溶液的pH增大
D.Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

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同步練習冊答案