Question

實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．課外化學興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下圖所示：

實驗中可測得的數(shù)據(jù)：
黃銅的質(zhì)量為ag；充分反應后在標況下生成氫氣的體積為 bL，反應前儀器和藥品的質(zhì)量為cg；充分反應后剩余固體的質(zhì)量為dg充分反應后儀器和藥品的質(zhì)量為 eg
（1）實驗中可供選擇的藥品除樣品外，還有：①足量的濃硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化銅．你認為一定要用到的藥品是

 

（填序號）．
（2）甲同學實驗中使用了A、D、E三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為

 

，（填序號）寫出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式

 

．
（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應后剩余固體的質(zhì)量為d g．他在實驗中使用了上圖中

 

裝置（填符號）．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：利用鋅與稀硫酸反應生成氫氣，并通過排水法測定生成的氫氣的體積來計算混合物中的鋅的量，從而測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，所以選擇的儀器連接順序為①⑥⑤⑦，據(jù)此分析解答；
（1）要使鋅發(fā)生反應生成氫氣，則實驗時必須用到的化學試劑是稀硫酸；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置、排水裝置、收集裝置進行排序；根據(jù)氫氣的體積計算鋅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為a和e，說明乙同學能得到反應后的固體質(zhì)量．

解答： 解：（1）要想分離銅和鋅，只能根據(jù)兩種金屬的活潑性不同，使活潑金屬和酸反應，另一種金屬和酸不反應，不僅能將兩種金屬分開，還能根據(jù)反應計算鋅的質(zhì)量，則實驗時必須用到的化學試劑為稀硫酸，故答案為：②；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置、排水裝置、收集裝置進行排序，且排水裝置中短管進氣長管排水，所以其排列順序為：①⑥⑤⑦；根據(jù)氫氣的體積可以得到鋅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式得鋅的質(zhì)量分數(shù)=

bL 22.4L/mol ×65g/mol

a

=

65b

22.4a

，
故答案為：①⑥⑤⑦；

65b

22.4a

；
（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為a和e，說明乙同學能得到反應后的固體質(zhì)量，要想得到反應后的固體必須采用過濾的方法制取，過濾過程中要用玻璃棒引流，所以他使用的實驗裝置有AGH，故答案為：AGH．

點評：本題考查了探究物質(zhì)的組成或含量的測定，明確測量原理是解本題關(guān)鍵，知道氫氣還原氧化銅的操作步驟，難度較大．