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氫氣是人類最理想的能源.已知在25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ,今有如下三個熱化學方程式下列關于它們的表述正確的是?(  )
(1)H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ?mol-1??
(2)H2O(l)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H2=b kJ?mol-1??
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=c kJ?mol-1??
A、2b=c
B、b=285.8?
C、a=-b?
D、氫氣的燃燒熱為a kJ?mol-1
考點:熱化學方程式
專題:化學反應中的能量變化
分析:A、H2O(l)=H2(g)+
1
2
O2(g)的化學計量數乘以2的逆反應為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),因此-2b=c;
B、25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ,則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出571.6kJ熱量,熱化學方程式應為2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-571.6 kJ?mol-1,帶入b=-
c
2
計算;
C、(1)和(2)水的狀態(tài)不同,因此a≠-b;
D、氫氣的燃燒熱對應的產物水應為液態(tài),所以氫氣的燃燒熱為-b kJ?mol-1
c
2
 kJ?mol-1
解答: 解:A、H2O(l)=H2(g)+
1
2
O2(g)的化學計量數乘以2的逆反應為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),因此-2b=c,故A錯誤;
B、25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ,則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出571.6kJ熱量,熱化學方程式應為2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-571.6 kJ?mol-1,則b=-
c
2
=
1
2
×571.6=285.8,故B正確;
C、(1)和(2)水的狀態(tài)不同,因此a≠-b,故C錯誤;
D、氫氣的燃燒熱對應的產物水應為液態(tài),所以氫氣的燃燒熱為-b kJ?mol-1
c
2
 kJ?mol-1,故D錯誤;
故選B.
點評:本題主要考查熱化學方程式的書寫方法、反應熱與化學計量數的關系,難度中等,注意焓變的正負和物質的狀態(tài).
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在恒溫恒容條件下,能使A(g)+2B(s)?C(g)+3D(g)的正反應速率增大的措施是( �。�
A、減小C的濃度
B、增大B的量
C、減小D的濃度
D、增大A的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的流程圖如圖所示,請回答有關問題:
海水
(CaO)
[操作①]
 Mg(OH)2
(試劑①)
[溶解]
MgCl2
[操作②]
MgCl2?6H2O
(HCl)
[加熱]
MgCl2
[操作③]
Mg
(1)操作①主要是指
 
,操作②主要是指
 
,操作③主要是指
 

(2)試劑①可選用
 
,該反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能大量共存,向溶液中通入足量相應氣體后,各離子還能大量存在的是( �。�
A、氯氣:K+、Ba2+、SiO32-、NO3-
B、二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、C1-
C、氨氣:K+、Na+、AlO2-、CO32-
D、甲醛:Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z.反應2min后,測得 X2的濃度為0.4mol/L,用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)=0.1mol/(L?min),生成的c(Z)=0.4mol/L,如z用X、Y表示,則該反應方程式是( �。�
A、X2+2Y2═2XY2
B、2X2+Y2═2X2Y
C、3X2+Y2═2X3Y
D、X2+3Y2═2XY3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減少或不變
C、△H<0,△S>0的反應一定是自發(fā)反應
D、△H>0,△S>0的反應低溫時是自發(fā)反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應:①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 下列結論正確的是(  )
A、反應①的反應熱為221kJ
B、碳的燃燒熱為△H=-221kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列氧化還原反應:2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-,5Cl2+I2+6H2O═2IO3-+10Cl-+12H+,ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O.上述條件下,各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是( �。�
A、ClO3->BrO3->IO3->Cl2
B、BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D、Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

取1.43gNa2CO3?xH2O晶體溶于水,配成10.0mL溶液.然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,其用去鹽酸20.0mL,并收集到標準狀況下112mLCO2,試通過計算回答:
(1)稀鹽酸的物質的量濃度;
(2)Na2CO3?xH2O的摩爾質量;
(3)x的值.

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