Question

比較下列各組元素或化合物的性質(zhì)（用“＞，＜或=”表示）：
①硫原子的半徑

 

氧原子的半徑；　  
②S^2-的還原性比

 

Cl^-的還原性；
③SiH₄的穩(wěn)定性比

 

H₂O的穩(wěn)定性；　 
④KOH的堿性

 

Mg（OH）₂的堿性．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①根據(jù)同族原子半徑變化規(guī)律比較；
②根據(jù)同周期離子還原性變化規(guī)律比較；
③根據(jù)氫化物穩(wěn)定性和非金屬性關(guān)系比較；
④根據(jù)金屬性強(qiáng)弱和對(duì)應(yīng)氫氧化物堿性強(qiáng)弱關(guān)系比較．

解答： 解：①同族元素的原子半徑從上到下，半徑依次增大，故硫原子半徑大于氧原子比較，故答案為：＞；
②根據(jù)同周期陰離子的還原性從左到右依次減弱，故S^2-的還原性比大于Cl^-的還原性，故答案為：＞；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，由于O的非金屬性強(qiáng)于Si，故SiH₄的穩(wěn)定性比小于H₂O的穩(wěn)定性，故答案為＜；
④金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫氧化物堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性大于Mg（OH）₂的堿性，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律的作用，較基礎(chǔ)，熟練元素周期律的知識(shí)即可解決問題．