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常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
A．c（OH一）>c（H+）時，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b
D

試題分析：A、c（OH一）>c（H+）時，若a="b" ，溶液恰好完全反應生成CH3COOK，其水解呈堿性；若a<b，堿過量，也成立，正確；B、c（K+）>c（CH3COO—）時，a>，<，=b均有可能，正確；C、中性時應稍酸過量，正確；D、c（K+）<c（CH3COO—）時，必須酸過量，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式是
A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
 
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是
A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－1
D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標準KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時，KMnO4溶液應裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是        
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對醋酸的電離平衡不產生影響的微粒是 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關敘述正確的是
編號
①
②
pH
12
2
溶液
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
 
A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)

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