5．在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Al3+、NH4+、SO42-D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-

分析 A．鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀；
B．加入氫氧根離子不會(huì)生成沉淀、加入氫離子后不會(huì)生成氣體；
C．加入氫氧根離子不會(huì)立刻生成沉淀、加入氫離子不會(huì)生成氣體；
D．四種離子之間不反應(yīng)，加入氫氧根離子生成碳酸鈣沉淀、加入氫離子生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．Mg2+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、K+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，但加入OH-不會(huì)有沉淀析出，若加入H+不會(huì)放出氣體，故B錯(cuò)誤；
C．H+、Al3+、NH4+、SO42-之間不反應(yīng)，但加入OH-不會(huì)立刻有沉淀析出，若加入H+不會(huì)放出氣體，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，且加入OH-就有碳酸鈣沉淀析出、加入H+就能放出二氧化碳?xì)怏w，符合條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題中離子之間能夠共存且“加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．我國(guó)是世界鎂資源大國(guó)，全球市場(chǎng)的鎂有80%以上從中國(guó)出口．從上世紀(jì)80年代中期開(kāi)始，上海交通大學(xué)丁文江教授率領(lǐng)的課題組就開(kāi)始從事鎂合金及其應(yīng)用的研究．經(jīng)過(guò)10多年的研究，課題組通過(guò)同時(shí)加入幾種金屬元素，開(kāi)發(fā)了一種性能良好的鎂合金，使鎂在汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）元素鎂在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組以鎂條、鋁片為電極和不同的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，探究構(gòu)成的原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①以1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖1所示），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
②若以濃硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（3）經(jīng)研究測(cè)定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同學(xué)擬用1.8g鎂與100mL硝酸反應(yīng)制取純凈的二氧化氮，硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為13mol/L．
（4）鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
B．將H2和Cl2混合，在光照條件下反應(yīng)，用于工業(yè)制備鹽酸
C．將Cl2通入飽和石灰水，用于工業(yè)生產(chǎn)漂白粉
D．實(shí)驗(yàn)室用稀NaOH溶液吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多余的Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，并將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路
C．無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液
D．原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在A，B，C，D選項(xiàng)中選出一物質(zhì)與已知的前三種物質(zhì)組成或性質(zhì)的共性歸納，并簡(jiǎn)述理由；
（1）O2 、F2、N2 與A．Cl2；B．Ar；C．Si；D．Br2；應(yīng)選C；理由已知的前三種物質(zhì)、A、B、D屬于分子晶體，C為原子晶體．
（2）Na2O、BaO、CaO與A．Na；B．NaCl；C．HCl；D．Fe2（SO4）3；應(yīng)選C；理由常溫下，已知的前三種物質(zhì)、A、B、D為固體、C為氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某溫度下，蒸餾水的pH=6，氫氧化物R（OH）2的Ksp=1×10-13，則R2+沉淀完全時(shí)，溶液的pH為8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L丙烷和2L乙烷的混合氣體在80L空氣中完全燃燒，生成的氣體經(jīng)干燥后，其體積為（　�。�
A．85LB．75LC．73LD．70L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實(shí)驗(yàn)
B．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
C．向兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)后者產(chǎn)生黃色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-
D．科學(xué)家在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測(cè)儀器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問(wèn)題；
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+1價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
（1）解決問(wèn)題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、B、C（填字母）．
A．A1Cl3溶液    B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
（2）為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至800C～1000C時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到10000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為Cu2O，得出的結(jié)論是高于1000℃時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體．裝置A的作用是干燥NH3，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3═3Cu+N2+3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案