17．下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B．1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol

分析 A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B．依據(jù)m=nM計(jì)算，注意質(zhì)量單位為g；
C．依據(jù)V=nVm計(jì)算；
D．標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol×1mol=98g，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D．溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量基本概念的理解，明確摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是（　�。�
A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體
C．可能是NO和NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能鑒別的是（　�。�
A．甲苯、苯、己烯B．己炔、己烯、四氯化碳
C．己烷、苯、乙醇D．己烯、苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2O和D2OB．H2和D2C．${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{1}^{2}H$D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．漂白粉C．液氯D．小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而Na2CO3不能
D．與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盤天平    f.100mL量筒
（1）配置時(shí)，必須使用的儀器有acde（填字母序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配置時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是10.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德•埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ•mol-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請(qǐng)回答下列問題：
（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為（用化學(xué)方程式表示）
①H2?H2吸?2H?2H吸；
②N2?N2吸?2N?2N吸
③N吸+H吸?NH吸；
④NH吸+H吸?NH2吸；
⑤NH2吸+H吸?NH3吸?NH3．
（2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．
（3）在容積一定的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac（填序號(hào)）．
    a.3v正（N2）=v逆（H2）          b.3v正（N2）=v正（H2）
    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d．混合氣體的密度保持不變
（4）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：
2NH3?NH4++NH2-（某溫度下其離子積常數(shù)為10-30）．液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH4=15．
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是ac（填序號(hào)）．
    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）　
    b．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    d．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．24克金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA
B．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
D．120克熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為3NA

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