【題目】下列說法正確的是( )

A.氧化反應一定有氧氣的參與B.得到電子，發(fā)生了還原反應

C.置換反應不一定是氧化還原反應D.所含元素化合價升高的物質(zhì)被還原

【答案】B

【解析】

元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。

A. 元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，并一定有氧氣的參與，A錯誤；

B. 得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應，B正確；

C. 置換反應是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，肯定有化合價的變化，一定是氧化還原反應，C錯誤；

D. 所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】戶外運動常帶便餐自熱飯，其“發(fā)熱包”遇水即可發(fā)熱，原理主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，“發(fā)熱包”中可能含有下列物質(zhì)中的( )

A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)一定沒有核糖參與構(gòu)成的是（ ）

A. 擬核 B. 酶 C. ATP D. 葉綠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　�。�

A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品行業(yè)。已知4.5 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量為___，則A的分子式是____。

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是________。

（3） A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）0.05 mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。

（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為()

A.Cl-＞Fe2+＞I-B.Fe2+＞I-＞Cl-C.I-＞Fe2+＞Cl-D.Fe2+＞Cl-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C.氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內(nèi)不一定含共價鍵
D.兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料：

材料一、

材料二、

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填寫序號）：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D．分液法

（1） 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用，回答下列問題：

(1)C原子的價電子軌道表達式為__________________ 。

(2)CC14分子的空間構(gòu)型是______________，其中心原子采取______________雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號）。

(3)PC13屬于________________分子（填“極性”或“非極性”）。

(4)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，則熔點 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。

(5)已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為______________。

(6)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”）；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可）。

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