①0.1 L 1 mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中；②將0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L-1純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為(    )

A.5∶2                   B.2∶5                    C.2∶1                   D.1∶1

解析：為什么等量的純堿與等量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，操作不同會有不同體積的CO2產(chǎn)生呢？顯然是由于操作不同，反應(yīng)進(jìn)程不同所致。操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。生成CO2與鹽酸用量有關(guān)：n(CO2)=1/2n(HCl)=1/2×0.1 L×1.25 mol·L-1=0.062 5 mol。操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(1)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(2)

則反應(yīng)(1)消耗鹽酸0.1×1=0.1 mol，生成0.1 mol NaHCO3，過量鹽酸(0.025 mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.025 mol CO2，所以n(CO2)①∶n(CO2)②=0.062 5∶0.025=5∶2。

答案：A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外小組分別用圖所示裝置對原電池和電解原理及其應(yīng)用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請回答以下問題．
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
A
A
（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-
從右向左
從右向左
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生
濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生
．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
0.28
0.28
 g．
III、分別放在圖3裝置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是
C
C
．
（8）利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
N
N
處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
外加電流的陰極保護(hù)法
外加電流的陰極保護(hù)法
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
．
（2）若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
③
③
；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為
均有可能
均有可能
（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個(gè)體積為8L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.1mol?L-1．填寫下列空白：
（1）從開始反應(yīng)到達(dá)到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
，x=
4
4
．
（2）若該密閉容器體積可變，向原平衡混合物中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C、D都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將
不移動(dòng)
不移動(dòng)
移動(dòng)（填“是”或“否”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（D），溫度降低時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)A的物質(zhì)的量為
3.2+0.8a
3.2+0.8a
mol；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的濃度為0.2mol/L，則容器的體積是
4.5
4.5
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H  達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol?L-1．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）、時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中：n＜p+qB、熱化學(xué)方程式中：△H＞0C、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率D、若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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