【題目】寫出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一種化學(xué)方程式_________________。

【答案】BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl

【解析】

離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓說明是可溶性的鋇鹽或Ba（OH）2與可溶性的硫酸鹽反應(yīng)，或者可溶性的鋇鹽與硫酸反應(yīng)，即：BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl，答案：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖中的8個裝置中，屬于原電池的是

A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧

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【題目】海洋中繁衍著無數(shù)水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

(1)步驟①的實驗操作名稱是________；

(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________

(3)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

(4)請設(shè)計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_________________

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【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O，請完成下列問題:

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______（填“大”或者“小”）;當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如下圖1連接，充電一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確？_______（填“是”或者“否”）

（3）某同學(xué)設(shè)計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液，則b為電源的_____極，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_____________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用_____________材料作電極。

II.已知一種鋅鐵電池的反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時,正極反應(yīng)式為_______________________

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

B. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含OH-的數(shù)目為10-8NA

C. 向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2與22.4 L SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。

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【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。

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【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

（1）已知：①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________，一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是一氯胺在水中會部分水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

20

40

60

80

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min內(nèi)用Cl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______________________。

②對該反應(yīng)，下列說法不正確的是________________(填選項字母）。

A．若甲容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若乙容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出少量產(chǎn)物NHCl2，有助于提高Cl2的轉(zhuǎn)化率

③恒溫條件下，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每種物質(zhì)都可用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但快慢意義相同。（______）

A.正確 B.錯誤

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