Question

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(     )

    A．加入適量的6mol/L的鹽酸          B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

    C．加入適量醋酸鈉溶液               D．加入適量的硝酸鉀溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則減慢反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度或減小金屬的接觸面積等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，注意原電池反應(yīng)可增大反應(yīng)速率，以此來解答．

解答：  解：A．加入適量的6 mol•L^﹣1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故B不選；

C．加入適量醋酸鈉溶液，生成醋酸，因醋酸為弱酸，濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量不變，故C選；

D．加入適量的硝酸鉀溶液，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成NO氣體，故D不選．

故選C．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應(yīng)，題目難度不大．