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【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池時，若外電路上轉移電子0.05 mol，則消耗H2SO4的物質的( 　)

A. 0.025 mol B. 0.05 mol

C. 0.1 mol D. 0.2 mol

【答案】B

【解析】根據鉛蓄電池放電時正、負極反應式知n(H2SO4)=n(電子)=0.05mol。

鉛蓄電池放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故2H2SO4～2e-，可知轉移電子0.05mol，消耗0.05molH2SO4，故選B。

因此，本題答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(　　)

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

B

SiO2有導電性

SiO2可用于制備光導纖維

C

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

D

濃硫酸有強氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用下面圖象表示的是（ ）

反應

縱坐標

甲

乙

A

SO2與O2在同溫、同體積容器中反應

SO2的轉化率

2 mol SO2和

1 mol O2

2 mol SO2和

2 mol O2

B

一定質量的氮氣和氫氣，在同一固定容積的容器中反應

氨氣的濃度

400 ℃

500 ℃

C

2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應

SO2的轉化率

1×106 Pa

1×105 Pa

D

體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途的敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

B. NH3極易溶于水，可用作制冷劑

C. 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

D. ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較鋼和生鐵中碳的質量分數，前者與后者含碳量的關系是

A.大于B.等于C.小于D.大于或小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含離子鍵的物質是

A.HClB.Na2OC.COD.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是

A. Z的一氯代物只有3種

B. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應

D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

（1）畫出原電池裝置圖_______，該電池的負極發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)，電解質溶液是_______；

（2）放電時銀離子向__________(填“正極”或“負極”)，正極上出現的現象是________。

（3）當反應進行一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了電子數目是___________。

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