如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法正確的是()

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子種類不變、數(shù)目改變

C．反應(yīng)物中包含兩種化合物 D．發(fā)生反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期開學(xué)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：② （請從化學(xué)平衡角度解釋）。

（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g水(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g水(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。

（4）在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH＝10，其目的是 。

（5）甲同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計了如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同學(xué)又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。

溶液變藍(lán)色

①請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。

②根據(jù)乙同學(xué)的實驗結(jié)果推測，甲同學(xué)的實驗結(jié)果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是

①分子中具有7個碳原子的芳香烴；

②分子中具有4個碳原子的烷烴；

③分子中具有12個氫原子的烷烴；

④分子中具有8個碳原子的烷烴。

A．③④ B．①② C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)；

②乙烯：衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)；

③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵；

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)；

⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色；

⑥蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸[來

A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器)。

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若用鐵粉和稀鹽酸(鹽酸具有揮發(fā)性)反應(yīng)制取并收集干燥的氫氣。

①制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。

②進(jìn)行實驗前，首先要做的一步工作是 。

（2）小明同學(xué)欲用一氧化碳?xì)怏w(含少量二氧化碳和水蒸氣)測定10克不純氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序為：B1→C→D→B2。

①寫出裝置B1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②裝置D中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

③假設(shè)實驗結(jié)束后，測得B2裝置的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了4.4克，由此推算出裝置D中固體的質(zhì)量減少了 克。

④小明同學(xué)的設(shè)計方案有一明顯的不足，這樣操作可能造成的后果是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿。汞常溫下即可蒸發(fā)，汞蒸發(fā)氣和汞的化合物多有劇毒(慢性)，汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛，如圖是汞在元素周期表中的相關(guān)信息，關(guān)于汞的說法正確的是( )

A．汞屬于非金屬元素 B．汞原子中質(zhì)子與中子數(shù)之和為200.6

C．汞原子中電子數(shù)為80 D．汞不能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛．

Ⅰ．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：

甲：CuCu(NO3)2 ；乙：CuCuO Cu(NO3)2

（1）從綠色化學(xué)的角度分析，___________同學(xué)的方案更合理

（2）乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇__________裝置（填字母序號）。

Ⅱ．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1．黑色粉末是CuO；

假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

（2）設(shè)計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。

②若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是__________。

為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生_________的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生__________現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生________現(xiàn)象。

Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O

B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

80 ℃時，在2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B．20～40 s 內(nèi)，v(N2O4)＝0.004 mol·L-1·

C．100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D．反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ

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