元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n） molD．（A-x-n） mol
C
質(zhì)子數(shù)為x-n,所以中子數(shù)為A-(x-n)，該元素的物質(zhì)的量為n=w/A，所以中子的物質(zhì)的量為【A-(x-n)】*n即（A-x+n）*w/A。故本題選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素性質(zhì)或特點的說法正確的是
A．最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素，
B．最外層電子數(shù)＝2的元素均為第ⅡA族元素，
C．第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HmX，
D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（   ）
A．已知Ce原子序數(shù)是58,則其為鑭系元素
B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同位素
C．用Ce（SO4）2溶液可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HmXOn+2，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(      )
A．Hm+4XB．Hm-n+4XC．Hm-2n+4XD．Hm-2n-4X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（   ）
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正價為+5，負價為-3
C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．C60與C70B．14C與14NC．氧氣與臭氧D．6Li與7Li

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第       周期      族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。
（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為   ，其化學(xué)性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：
（3）對Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。
a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
（4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是     （填化學(xué)式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。
（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol
②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol
寫出X2與O2反應(yīng)生成XO的熱化學(xué)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2 ，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（   ）
A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n

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