Question

【題目】常溫下，幾種弱電解質(zhì)的pK(pK=-lgK)如下表所示：

請回答下列問題：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸 C.強酸 D.弱酸

（2）常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是___(填化學(xué)式)。

（3）H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的電離和NH3類似，寫出CH3NH2在水中的電離方程式：___。

（5）常溫下，20mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

Answer 1

【答案】AD H2CrO4 CH3NH2+H2OCH3NH3＋+OH－ ＞

【解析】

（1）部分電離的酸是弱酸，只發(fā)生一步電離的酸為一元酸，根據(jù)電離方程式知，硼酸只發(fā)生一步電離且部分電離，所以為一元弱酸，

故選AD；

（2）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，電離平衡常數(shù)：H2CrO4＞HN3＞H3BO3，所以酸性H2CrO4＞HN3＞H3BO3，

故答案為：H2CrO4；

（3）H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2= ，

故答案為：；

（4）甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺也是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，其電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3＋+OH－，

故答案為：CH3NH2+H2OCH3NH3＋+OH－；

（5）pH=2的HN3溶液濃度大于0.01mol·L－1，pH=12的NaOH溶液濃度等于0.01mol·L－1，HN3是一元酸、NaOH是一元堿，則常溫下20 mL pH=2的HN3溶液與x mL pH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明酸堿的物質(zhì)的量相等，所以消耗的堿溶液體積大于酸體積，則x＞20mL，

故答案為：＞。