【題目】合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示:
已知:
請回答下列問題:
(1)A屬于芳香烴,結構簡式為_____________。
(2)E中官能團的名稱是氨基、____________。
(3)C能與NaHCO3溶液反應,反應③的化學方程式是___________。
(4)反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是 ___________、___________。
(5)反應①~⑦中,屬于取代反應的是_______________。
(6)J有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體有______________種,寫出其中任一種同分異構體的結構簡式:___________。
a. 為苯的二元取代物,其中一個取代基為羥基
b. 屬于酯類,且能發(fā)生銀鏡反應
(7)以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成高分子樹脂(),寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件):_______________。
【答案】 酯基(鍵) 酸性高錳酸鉀溶液 NaOH/H2O ①③⑤⑦ 6 (以下結構任寫一種)
(路線合理即可)
【解析】試題分析:本題考查有機推斷和有機合成,涉及有機物官能團的識別,有機物結構簡式和有機反應方程式的書寫,有機反應類型的判斷,限定條件下同分異構體數目的確定和書寫,有機合成路線的設計。A屬于芳香烴,A發(fā)生反應①生成B,A的結構簡式為;對比B和E的結構簡式以及反應④的條件,反應④是將-NO2還原為-NH2,D的結構簡式為;C能與NaHCO3溶液反應,C中含羧基,反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH,C的結構簡式為;反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應,試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式,反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應,由于J中兩個側鏈處于對位,則F的結構簡式為; 由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸,由J逆推出I的結構簡式為;對比F和I的結構簡式,F轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH,將-Cl水解成酚羥基,由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應,為了保護酚羥基不被氧化,反應⑥為氧化反應,反應⑦為水解反應,則試劑ii為酸性KMnO4溶液,G的結構簡式為;試劑iii為NaOH溶液,H的結構簡式為。
(1)A屬于芳香烴,A的結構簡式為。
(2)由E的結構簡式可知,E中官能團的名稱為氨基、酯基。
(3)C的結構簡式為,反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應,反應的化學方程式為:+CH3CH2OH+H2O。
(4)反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH,試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應,試劑iii是NaOH溶液。
(5)反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應,屬于取代反應的是①③⑤⑦。
(6)J的結構簡式為,J的同分異構體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應,則結構中含有HCOO-,J的同分異構體為苯的二元取代物,其中一個取代基為-OH;符合條件的同分異構體有:(1)若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH,有鄰、間、對三個位置,結構簡式為、、;(2)若兩個取代基為-OH和-CH(CH3)OOCH,有鄰、間、對三個位置,結構簡式為、、;符合條件的同分異構體共6種。
(7)由單體和發(fā)生縮聚反應制得,合成需要由合成和;由合成,需要在-CH3的對位引入-OH,先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成,然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成,酸化得;由合成,在側鏈上引入官能團,先由與Cl2在光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成,在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成,發(fā)生催化氧化生成。合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3+Cl2PCl5.達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 硫化鈉的水解反應:S2-+H3O+HS-+H2O
C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后,仍能大量存在的是( )
A.Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣(氯氣)
B.Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣(二氧化硫)
C.Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣(氨氣)
D.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣(二氧化碳)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫有多種含氧酸,在工業(yè)上有廣泛的應用,其鈉鹽同樣也是重要的化工產品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置模擬生成過程:
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(3)反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)為了保證Na2S2O3的產量,實驗中通入SO2不能過量,原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法有________________。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為______g/L
②在上述實驗過程中,HI可能會被空氣氧化,反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化,會導致測得的結果_______(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖,下列有關說法正確的是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D. 若合成氨反應使用催化劑,反應放出的熱量增多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是
A. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
B. 達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
C. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
D. 平衡常數K值越大,X的轉化率越大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近幾年科學家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. 石墨極發(fā)生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B. 有機電解質和水溶液不可以互換區(qū)域
C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣
D. 標準狀況下產生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質量為14 g
【答案】D
【解析】A、根據圖示信息可知,石墨電極上產生H2,則石墨電極為正極,電極反應為:2H2O+2e=H2↑+2OH,故A正確;B、Li和有機電解質不反應,而Li和水反應,若Li和水接觸,會有部分化學能直接轉化為熱能,所以有機電解質和水溶液不可以換區(qū)域,故B正確;C、該原電池是將化學能轉化為電能的裝置,裝置不僅可提供電能,并且反應產物是氫氣,能提供氫能源,故C正確;D、金屬鋰是負極,故D錯誤。故選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結構如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應為:2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負極
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