【題目】2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是

A.用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物

B.推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2污染

C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理

D.大量使用農(nóng)藥化肥以提高糧食產(chǎn)量

【答案】D

【解析】

用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，可以實(shí)現(xiàn)節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境，故A相符；

B.燃煤生成二氧化硫，加大酸雨的產(chǎn)生，則推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治污染，可開發(fā)太陽能、風(fēng)能、氫能等新能源，減少化石能源的使用，可以減少污染，符合節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境的思想，故B相符；

C.有些垃圾中含有害物質(zhì)、有些垃圾中的物質(zhì)可回收利用并變廢為寶，推廣垃圾的分類存放、回收、處理，符合節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境的思想，故C相符；

D.化肥農(nóng)藥的不合理使用，會造成土壤污染、水體污染、大氣污染，不符合保護(hù)環(huán)境的思想，故D不相符；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H+

C.放電時(shí)，OH－移向鎳電極

D.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，二溴乙烷的裝置如圖所示：

提示：乙醇與濃硫酸在時(shí)脫水生成乙醚，在時(shí)脫水生成乙烯．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)

-130

9

-116

回答下列問題：

裝置D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

裝置B的作用 ______ ，長玻璃管E的作用 ______

在裝置C中應(yīng)加入 ______ ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體填正確選項(xiàng)前的字母

水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液

反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ______ ；但又不能過度冷卻如用冰水，其原因是 ______ ；將1，二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 ______ 層填“上”、“下”

若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的，最好用 ______ 洗滌除去填正確選項(xiàng)前的字母

水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置鐵架臺等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

已知：乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸點(diǎn)是75℃ ，是20.8℃

（1）組裝好儀器后須進(jìn)行的操作是______，其方法是______

（2）圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）本實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理，如不加以改進(jìn)可能會發(fā)生______。

（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w。停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實(shí)驗(yàn)過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是______檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)是______

（5）黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測量X值。

充分反應(yīng)后，停止實(shí)驗(yàn)的操作是_______

實(shí)驗(yàn)中測得數(shù)據(jù)如下進(jìn)行的反應(yīng)己完全：

空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量

反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g

反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g

據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算出X=______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調(diào)節(jié)溶液的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點(diǎn)溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為0.01mol/L的幾種溶液：①鹽酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)②的電離方程式為________ ； ③，④中水的電離程度較大的是______

(2)室溫下，溶液①中由水電離產(chǎn)生c(H+)=______；當(dāng)溫度升高到100攝氏度時(shí)，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______

(3)將①、③等體積混合，所得溶液呈______ (填酸，堿或中)性。

(4)將②、④等體積混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)

(5)室溫時(shí)，若用標(biāo)準(zhǔn)溶液①滴定④，滴定過程中，需要加入_______作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________________________________________；

（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

（4）“廢渣”成分為________(填化學(xué)式)；

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__，分子中處于同一平面的原子最多有___個(gè)。

（2）E中官能團(tuán)名稱是___，①～④中屬于加成反應(yīng)的是___（填序號）。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為___。

（4）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是__。

（5）仿照E的合成路線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線___。

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