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10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．4.6gNa與稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)一定為0.2NA
C．10.6gNa2CO3晶體中含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；
B、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
C、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸鈉中含1molCO32-來分析；
D、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，與鹽酸反應時，即使鹽酸不足，鈉還能與水反應，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，故0.2mol鈉一定失去0.2mol電子，故B正確；
C、10.6g碳酸鈉的物質的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含1molCO32-，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1NA個，故C正確；
D、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的結構簡式表示正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2B．硝基苯：
C．丙烯：CH2CHCH3D．二甲醚：CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a．按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c．準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是將裝置中的CO2全部趕入D中．裝置A中盛裝的液體“②”應選用NaOH溶液，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）偏大．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是吸收生成的二氧化碳氣體中的水蒸氣；如果撤去裝置C，則會導致測定結果偏高（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為$\frac{2650（m{\;}_{2}-m{\;}_{1}）}{11n}$%（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是防止空氣中的水汽和CO2進入D被吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）電解X溶液的離子方程式：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）D+E-→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是2：1
（3）G+J-→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．
（4）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO3）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應物、產物和反應條件已略去）．

請回答以下問題：
（1）A與C均能用銀氨溶液檢驗，原因是二者均含有-CHO（寫官能團的結構簡式）
（2）反應I的反應類型為水解反應．
（3）寫出A→B的化學反應方程式．
（4）寫出B的一種同分異構體的結構簡式CH3OCH3．
（5）秸稈的主要成分為纖維素，以秸稈為主要原料制取沼氣，寫出主要的化學方程（已知：該反應條件為細菌，產生等物質的量的兩種氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．回答下一問題：
（1）下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是（填序號）①④．
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產金剛石
②在玻璃生產過程中加入K、Pb生產其有特殊用途的光玻璃
③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥
④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
（2）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如圖：
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗，物質W的化學式為Al2O3．
（3）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　　）
A．b+1B．b+5C．b+4D．b-11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）；（△H＞0），達平衡．改變其中一個條件X，Y隨X變化符合曲線的是（　�。�
A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量
B．當X表示溫度時，Y表示NO2的轉化率
C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C
B．B與A的化合物比A與C 的化合物熔點低
C．氫化物穩(wěn)定性：A＜C
D．A與C的化合物屬于大氣污染物

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