19．已知反應A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應吸熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

分析 反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量，據(jù)此分析．

解答 解：A．依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱，故A錯誤；
B．依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應吸熱，故B錯誤；
C．若該反應為放熱反應，依據(jù)反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量，即Q1+Q2-2Q3＜0，則Q1+Q2＜2Q3，故C正確；
D．若該反應為吸熱反應，Q1+Q2-2Q3＞0，則Q1+Q2＞2Q3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應能量變化判斷、能量守恒的應用、反應熱的計算，明確化學鍵鍵能與反應熱的關系是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將質量分數(shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質的量濃度為2C的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到P，則其物質的量濃度（　　）
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）煅燒鉻鐵礦時FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）濾液1的溶質除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaOH（填化學式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向濾液2中繼續(xù)加入醋酸調pH＜5，其目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（4）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-變成藍色的CrO5，其分子結構為 x/m，該反應可用來檢驗Cr2O72-的存在．寫出反應的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　　）
A．等質量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．a℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
C．由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A和C能形成AC2型的共價化合物
B．B的氧化物能與A的最高價氧化物的水化物反應
C．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
D．D的單質有毒，且有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
B．1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如圖：

相關化合物的物理常數(shù)
物質相對分子質量密度（g/cm-3）沸點/℃
異丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列問題：
（1）在反應器A中通入的X是氧氣或空氣．
（2）反應①和②分別在裝置A和C中進行（填裝置符號）．
（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是催化劑，優(yōu)點是用量少，缺點是腐蝕設備．
（4）反應②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是可能會導致（過氧化物）爆炸．
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）．
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點低于苯酚．
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近來霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關說法中，錯誤的是（　　）
A．霧霾有可能產生丁達爾現(xiàn)象
B．“PM2.5”沒有必要納入空氣質量評價指標
C．近年來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關系
D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于鈉的說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產物相同
B．金屬鈉著火可用冷水撲滅
C．少量的鈉可保存在煤油中
D．鈉的化學性質活潑，可從CuSO 4溶液中置換出Cu

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