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Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素
Mn
Fe
電離能(kJ/mol)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題:
(1)Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s23d54s2.
比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是:由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少.
(2)鐵元素廣泛應(yīng)用,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,KCN過量時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖(離子所帶電荷未標(biāo)出).
①鐵元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族第四周期Ⅷ族.
②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CN-中C原子的雜化方式是sp1sp1.
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6]Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6].
分析:(1)錳元素的3d能級(jí)和4s能級(jí)上的電子都是價(jià)電子,據(jù)此寫出Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式,軌道上的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定;
(2)①鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIIIA族;
②根據(jù)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)確定雜化方式;
③Fe(CN)2沉淀和KCN反應(yīng)生成絡(luò)合物.解答:解:(1)錳元素的3d能級(jí)和4s能級(jí)上的電子都是價(jià)電子,Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少,
故答案為:3d54s2,由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少;
(2)①鐵元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族,故答案為:第四周期Ⅷ族;
②CN-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+1 2
(4+1-1×3)=2,所以采取sp1雜化,故答案為:sp1;
③Fe(CN)2沉淀和KCN反應(yīng)生成絡(luò)合物,反應(yīng)方程式為Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6],故答案為:Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6].點(diǎn)評(píng):本題考查了價(jià)電子排布式的書寫、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn),難點(diǎn)是價(jià)電子的判斷、價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(2009?�?谀M)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表:
元素
Mn
Fe
電離能/kJ?mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題:
(1)Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s23d54s2,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)).
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物,則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是具有孤對(duì)電子具有孤對(duì)電子.
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑,據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子分子晶體.
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2:12:1,其中體心立方晶胞空間利用率為68%68%.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中,分別寫出屬于主族,副族元素各一種元素的核外電子排布式K[Ar]4s1;Cu[Ar]3d104s1K[Ar]4s1;Cu[Ar]3d104s1.
(2)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍(lán)色.科學(xué)家通過X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用如圖表示.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/54/81aad415.png)
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵,還存在的兩種作用力是氫鍵離子鍵氫鍵離子鍵.
②SO42-離子呈正四面體結(jié)構(gòu),其中心原子的雜化軌道類型是sp3sp3.
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+.
(3)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表.據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因Mn2+再失去電子比Fe2+更難,原因是Mn2+(3d5)屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu).Mn2+再失去電子比Fe2+更難,原因是Mn2+(3d5)屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)..
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有 種.
(2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)磚紅色,顯色原因是 (填序號(hào)).
A.氯化鈣受熱揮發(fā) B.氯化鈣受熱分解
C.鈣離子中電子躍遷 D.氯離子中電子躍遷
(3)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍(lán)色.科學(xué)家通過X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用圖表示.
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外,還存在的兩種作用力是 和 .
②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其中中心原子(離子)是 ,配體是 ,配位原子是 ,配位數(shù)是 .
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為 .
(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表.據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因: .
元素
Mn
Fe
電離能kJ?mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有 種.
(2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)磚紅色,顯色原因是 (填序號(hào)).
A.氯化鈣受熱揮發(fā) B.氯化鈣受熱分解
C.鈣離子中電子躍遷 D.氯離子中電子躍遷
(3)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍(lán)色.科學(xué)家通過X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用右圖表示.
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外,還存在的兩種作用力是 和 .
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為 .
(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表.據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因 .
元素
Mn
Fe
電離能kJ.mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
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