【題目】觀察下面列出的幾種物質的化學式或者結構式(填序號)

① ② ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3

⑦H2 ⑧D2 ⑨O2 ⑩O3

（1）互為同分異構體的是____________________________；

（2）互為同系物的是________________________________；

（3）互為同位素的是________________________________；

（4）互為同素異形體的是____________________________；

【答案】 ⑤和⑥ ③④⑤或③④⑥ ①和② ⑨和⑩

【解析】(1)上述物質中⑤和⑥的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故答案為：⑤和⑥；

(2)③④⑤或③④⑥都屬于烷烴，且分子式不同，互為同系物，故答案為：③④⑤或③④⑥；

(3)①和②含有相同的質子數(shù)，但中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：①和②；

(4)⑨和⑩是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故答案為：⑨和⑩。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力

B. PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩(wěn)定結構

C. 水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固

D. 金剛石中所有原子均是以共價鍵相結合的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子組成為C7HmO3N3Cl的有機物分子中，m最大值為

A. 14 B. 16 C. 18 D. 20

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的命名正確且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是

A. 2，3，4---三甲基戊烷 B. 4---甲基---4，5---二乙基己烷

C. 2，2，3，3---四甲基丁烷 D. 2，5---二甲基己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（ ）

A. 氧化銅、木炭 B. 硝酸鉀、氯化鈉

C. 碳酸鈣、氯化鈉 D. 乙醇、水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．互為手性異構體的分子互為鏡像 B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構體分子組成相同 D．手性異構體性質相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。

實驗(一)

實驗(二) 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）步驟X的實驗操作名稱為_________，所用到的主要儀器有________。

（2）下列有關步驟Y的說法，正確的是_______________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要實驗操作為過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________。

（4）實驗(二) 中操作W的名稱是________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。根據(jù)下圖的轉化關系回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

C_________，E____________。

（2）分別寫出反應①、反應③的化學方程式：________；________。

（3）寫出反應②的離子方程式：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種物質，根據(jù)已學的知識，回答下列問題：

（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。

（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。

（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。

(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500 ℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①該反應的化學方程式為_____________________。

它的平衡常數(shù)表達式為_______________________。

②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應半小時后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應的速率為_________mol/(Lmin)。此時，氮氣的轉化率為__________。

③下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是（_______）

A．單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣

B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系的溫度不再變化

④當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________

⑤當及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉移到反應器，這樣做的原因是________________。

⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關系式___________________。

⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應的化學方程式并配平______________________。該反應中，還原劑是_________________，若反應中轉移了1.204 ⅹ 1024 個電子，則生成的 NO在標準狀況下的體積是________L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案