【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其 周期數(shù)相同;B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2;C、D為同周期元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。
回答下列問題:
(1)D原子的價(jià)電子排布圖為___________,E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子,五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。
(2)化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________,它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。
(3)與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。
(4)由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是_________________。
(5)單質(zhì)B有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是__________。
(6)C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí),氣體摩爾體積為53.4L/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時(shí)Q的化學(xué)式為____________________。
(7)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積,但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm,則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
。
【答案】2Osp3雜化正四面體V形CCl4HClOHClO4O3相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高Al2Cl6
【解析】
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2,s軌道最多可以排布2個(gè)電子,所以n=2,則B的價(jià)電子排布式為2s22p4,即B為O元素;A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同且原子序數(shù)小于B,則A為氫元素;C、D為同周期元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,則C為鋁元素;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,則D為氯元素;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,則E為Ti元素。
(1)D為17號(hào)的氯元素,原子的價(jià)電子排布圖為,E為Ti元素,基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,則五種元素中電負(fù)性最大的是O;
(2)化合物D2B為Cl2O,中心原子O原子和氯原子形成2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(6-2×1)=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2+2=4,為sp3雜化,故其VSEPR模型為正四面體,含2對(duì)孤電子對(duì),分子立體構(gòu)型為V形;
(3)等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為CCl4;
(4)由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物HClO4、HClO3、HClO2、HClO中氧化性最強(qiáng)的是HClO,酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(5)單質(zhì)B有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是O3,原因是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高;
(6)C與D能形成化合物Q。根據(jù)鋁和氯的化合價(jià)可設(shè)Q為(AlCl3) n,在1.01×105Pa、T1℃時(shí),氣體摩爾體積為53.4L/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則M=, 則133.5n=267,解得n=2,此時(shí)Q的化學(xué)式為Al2Cl6;
(7)在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積,根據(jù)均攤法可知含有鈦原子個(gè)數(shù)為12。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm,則晶胞的底面積為,體積為,該晶體的密度可表示為=g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n < p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n < p④x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ②③④B. ①②④
C. ③④⑤D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有下列價(jià)電子數(shù)的原子,最難形成離子的是
A.L層6個(gè)B.L層4個(gè)C.M層2個(gè)D.M層7個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
(1)烴A的分子式為__________.
(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三種,它們分別為________、________、_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉。
①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________。
(2)若X是一種黃綠色的氣體,Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。
①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱);
②一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗(yàn)方法____________________,X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________;
(4)X為一元強(qiáng)堿溶液,W是形成酸雨的主要?dú)怏w。
①則Y到Z的離子方程式為________________________________________;
②請(qǐng)畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。
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【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( )
A. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:B. 苯分子的比例模型:
C. 次氯酸的電子式:D. 乙烯的實(shí)驗(yàn)式:CH2
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4+AlO2-+ 2H2O
C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+ +2I-=2Fe2+ +I2 +3H2O
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【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________;
(2)VO43-的中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)目為______,一個(gè)VO43-離子中含有_______個(gè)σ鍵;
(3)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是_______;
②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)?/span>________,原因是__________;
已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。
③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____;
A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-
④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________;
(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________;
(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示(表示V,表示S),該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。
①請(qǐng)?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置;
②已知晶胞的密度為dg/cm3 ,計(jì)算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴
B. 分液時(shí),下層液體下端流出,上層液體上口倒出
C. 蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 過濾時(shí),漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁
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