下列有關化學用語表示正確的是[微軟用戶2] 

A．四氯化碳分子球棍模型：

B．二氧化硅的分子式：SiO2     

C． S2－離子結構示意圖

D．聚丙烯的結構簡式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃時：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱                       。

（2）已知上述反應在427℃ 時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率    。（保留3位有效數(shù)字）。≈3.07。

（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)  ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。達到平衡后，以下能加快反應速率的是（     ）

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2。

②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）。

③保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）。

④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反應溫度。

（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L，平衡時c(H+)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L）

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為                                                  。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學反應的認識正確的是：

     A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

     B．化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0

     C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

     D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：在100℃時，純水的c(H+)為1×10—6，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為：

     A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：


以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為                。

（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2. 24 L。（設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70，lg2==0.30）

①理論上，電解后溶液的pH＝              。

②若實際測得反應后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應，寫出該反應的離子方程式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是[微軟用戶7] 

A．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是[微軟用戶14] 

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 ：

方法：

方法：

試計算25℃時由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：

其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

  T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是_________。

③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

A．

B混合氣體的密度保持不變

  D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

  可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉化率最低_________，t4時刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，

  用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組性質比較中，正確的是                              （     ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4     ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O   ④還原性：Cl<S<Si                                                    

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

    A、①②④⑤        B、②③④      C、     D、①②③④⑤

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同步練習冊答案
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