9．丁晴橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，則合成丁晴橡膠的單體種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型分別是（　�。�
A．1種   加聚反應(yīng)B．2種   縮聚反應(yīng)C．2種   加聚反應(yīng)D．3種   縮聚反應(yīng)

分析 丁腈橡膠為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法為：
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；
（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個C-C打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN，所以其單體有兩種，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確加聚反應(yīng)斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，知道由高分子化合物判斷其合成單體的方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，呈微黃色，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學(xué)興趣小組利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Mg3N2．

（1）裝置A中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（3）裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實驗開始時，需要排除裝置內(nèi)的空氣，為了達到此目的，在裝置C中盛放了酸性氯化亞鐵溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O． C、D裝置能否對調(diào)不能（填“能”或“不能”）．
（4）實驗結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是證明產(chǎn)物中是否有Mg3N2生成；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是證明產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫出E裝置中反應(yīng)的方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2；Mg3N2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有鐵架臺（含鐵圈）、濾紙；在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）在裝置a中還生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是NH4H2PO4、（NH4）2HPO4．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4（結(jié)晶部分不寫）．
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱參與反應(yīng)的SO2和O2，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”發(fā)電．
（5）SO3在吸收塔（填設(shè)備名稱）中用98%的濃硫酸吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶），反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是NaOH和Na2CO3（寫化學(xué)式）．
設(shè)計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
有CO32-
②過濾，取2mL濾液于試管中
③滴加酚酞溶液變紅有OH-
（3）在標況下，將4.48L CO2氣體通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式（用一個離子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，請指出MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是吸收揮發(fā)出來的HCl．
（3）氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈淺黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其見光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀，說明氯水中存在的微粒為Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機化合物中ω（C）=60%，ω（H）=13.33%，0.2mol該有機物的質(zhì)量為12g，則它的分子式為（　�。�
A．CH4B．C3H8OC．C2H4O2D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的正極反應(yīng)式均為：Fe-2e-═Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．地下鋼管連接鎂塊防腐的方法為“犧牲陽極的陰極保護法”
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵制品的質(zhì)量一定減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②⑤可以D．①③④可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．最近美國宇航局馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使火星成為第二個地球的計劃．下列有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．分子中三個碳原子以單鍵結(jié)合成鏈狀
C．C3F8與C3H8互為同分異構(gòu)體
D．全氟丙烷的電子式為

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