高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)。
濕法制備的主要反應(yīng)方程式為: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)方程式為:  2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
下列有關(guān)說法不正確的是(   )
A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B.濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
C

A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式(K2FeO4)可知,設(shè)鐵元素的化合價為x,則+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故A正確;
B、正確,鐵由+3價變成+6價;
C、不正確,干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移(4+1)="5" mol電子,其中1摩電子式過氧化鈉自己-1價氧間轉(zhuǎn)移的。
D、正確。與水反應(yīng)生成Fe (OH)3能吸附水中的懸浮雜質(zhì),顯強氧化性,將還原劑氧化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對K2Cr2O7 + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O,當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時,可知
A.1.4mol HCl被氧化B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023
C.氧化產(chǎn)物為0.3molD.還原產(chǎn)物為KCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是產(chǎn)物之一。
(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ;
(2)在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是              ,被氧化的元素是            ;
(3)在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗(或生成)HCl      mol;
(4)下列敘述正確的是       (填寫序號)。
a.在相同條件下,第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4價的化合物均很穩(wěn)定
c.在相同條件下,還原性順序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是產(chǎn)物之一。
(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________                              
(2)在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗(或生成)HCl_______mol;
(3)下列敘述正確的是_____________(填寫序號)。
a.在相同條件下,第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4價的化合物均很穩(wěn)定
c.在相同條件下,還原性順序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
d.在上述反應(yīng)中,氧化性:SnCl2 >As,還原性:H3AsO3>H2SnCl6
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下,
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式為            ,屬于弱酸的電離方程式                                   。
(2)上述反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是              (選填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(3)上述反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。
(4)上述產(chǎn)物當(dāng)中有一個物質(zhì)比同族元素類似化合物的沸點高很多,寫出這個物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______,其沸點較高的原因是_______________;反應(yīng)物中屬于鹽的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有________________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“金屬鍵”)
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.K、Ba2、OH、SO42B.Na+、HCO3、K+、OH
C.H、NO3、Fe2、ClD.Cu2、NH4、NO3、OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間關(guān)系如下,正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)在有機化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4,即硼氫化鈉。它具有很強的還原性,也是一種高貯氫密度材料,是最有可能作為氫燃料電池的即時供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉(NaBO2)和氫氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ,反應(yīng)中的還原劑是   ,每摩NaBH4反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為      mol。
⑵NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金,其離子方程式為:

請寫出配平的離子方程式                            。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排匯,但鉻過量會引起污染,危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同,六價格的毒性最大,幾乎是三倍鉻毒性的100倍。下列敘述錯誤的是
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,所以該反應(yīng)常用于檢查酒后駕駛
B.污水中的鉻一般為三價鉻,但在溶解氧的作用下可被氧化為六價鉻
C.發(fā)生鉻中毒時,可用維生素C緩解性,說明維生素C具有還原性
D.配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后,Cr3+的化學(xué)計量數(shù)是4

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同步練習(xí)冊答案
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