寫出下列與第二周期稀有氣體Ne的電子層數(shù)相同的粒子：

(1)第二周期的陰離子：          、          、          。

(2)第三周期的陽離子：          、          、          。

(3)第二周期的氣態(tài)氫化物：          、          、          。

(4)氫化物結(jié)合或失去質(zhì)子或電子后形成的粒子：      、      、      、      。

(1)N3-    O2-    F3-

(2)Na+    Mg2+    Al3+

(3)CH4    NH3    HF

(4)Equation.3   OH-    H3O+   


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
；M中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；R的化學(xué)式是
H2SiO3（或H4SiO4）
H2SiO3（或H4SiO4）
．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為
．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出aKJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol
．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
M中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；
R的化學(xué)式是
H2SiO3（H4SiO4）
H2SiO3（H4SiO4）
．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為
．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出a KJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
；
若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為
4.48升
4.48升
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?天津）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
；M中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；R的化學(xué)式是
H2SiO3（或H4SiO4）
H2SiO3（或H4SiO4）
．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為
．
（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑
元素性質(zhì) 元素編號
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑/nm 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
最高化合價(jià) +6 +5 +5 +7
最低化合價(jià) -2 -3 -2 -3 -1 -1
Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙．
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸．
請回答下列問題（1）寫出B元素位于周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

（2）A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式
_
（3）下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是
ab
ab
（填字母）
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng)            
d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
（4）請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．

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同步練習(xí)冊答案
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