設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1.00mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量結(jié)合1個NO2含有2個O解答；
B．沒指明溶液的體積，無法計算；
C．苯分子中不含碳碳雙鍵；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．
解答： 解：A.1個NO2含有2個O，23g NO2的物質(zhì)的量
23g
46g/mol
=0.5mol，含氧原子的數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故A正確；
B．沒指明溶液的體積，無法計算，故B錯誤；
C．苯分子中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，含C-H鍵的數(shù)目小于4NA，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計算，注意氣體摩爾體積的條件、苯分子中碳碳鍵的獨特性，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤MgCl2；⑥NH4Cl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨HF； ⑩NH3?H2O；（用序號作答）．
上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　　）
A、塑料B、油脂
C、纖維素D、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用如圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長期盛放的試劑是（　�。�
A、濃硫酸B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氟酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 發(fā)生過程中的能量變化如右圖，△H 表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
C、反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
D、反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的．如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水   Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸   2 H++CO32-=CO2↑+H2O
C、用FeCL3溶液腐蝕銅板制印刷電路 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、稀硫酸中加入鐵粉  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表示正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
D、苯分子的比例模型：

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