Question

2．在燒杯里加入20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）：
實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是溶液中可自由移動離子的濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說明Ba²⁺與SO₄^2-發(fā)生了反應，紅色變淺說明發(fā)生了H⁺與OH^-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱．
（3）當Ba²⁺恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為20 mL，離子反應方程式為Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為H⁺+OH^-═H₂O．

Answer 1

分析 Ba（OH）₂與NaHSO₄發(fā)生反應：①Ba²⁺沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；②溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；反應過程中，溶液中離子的濃度減小，其導電能力減弱，燈泡變暗，以此來解答．

解答 解：（1）反應生成硫酸鋇，使溶液中可自由移動離子的濃度變小，導電性減弱，則燈泡變暗，
故答案為：溶液中可自由移動離子的濃度變小；
（2）白色沉淀為硫酸鋇，是Ba²⁺與SO₄^2-發(fā)生了反應，紅色變淺，氫氧根離子濃度減小，發(fā)生了H⁺與OH^-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱，
故答案為：Ba²⁺與SO₄^2-發(fā)生了反應；發(fā)生了H⁺與OH^-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱；
（3）當Ba²⁺恰好完全沉淀時，發(fā)生Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，以1：1反應，濃度相等，則體積相同，即NaHSO₄溶液的體積為20mL，堿性減弱，顏色變淺，
故答案為：20；Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；
（4）向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，只發(fā)生H⁺與OH^-的反應，離子反應為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，把握反應的先后順序及現(xiàn)象與導電性的關(guān)系，題目難度中等．