Question

已知：HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2—某溶液中可能含有OH^?，CO₃^2?，AlO₂^?，SiO₃^2?，SO₄^2?，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．原溶液肯定含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?	B．K+和Na+至少含有其中一種
C．n（CO32?）：n（AlO2?）=3：2	D．a值肯定大于4/3

Answer 1

C

根據圖像可知，最初沒有沉淀，說明一定含有OH^?，則一定沒有Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺，所以K⁺和Na⁺至少含有其中一種。沉淀達到最高后，又減少，這說明一定有氫氧化鋁和硅酸沉淀。因此必須含有AlO₂^?， SiO₃^2?，所以AB正確。A到B是和CO₃^2?，消耗鹽酸是2體積。B到C是溶解氫氧化鋁，消耗鹽酸是6體積，所以n（CO₃^2?）：n（AlO₂^?）＝1︰2，C不正確。由于溶解氫氧化鋁消耗鹽酸6體積，則生成氫氧化鋁消耗鹽酸2體積，所以D正確，答案選C。