Question

12．下列對氧化還原反應的分析中不合理的是（　　）

• A． Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，故Mg在該反應中作還原劑
• B． 在反應2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S
• C． 凡是氧化還原反應都有利于生產(chǎn)、生活
• D． 在反應2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H₂O既是還原劑又是氧化劑

Answer 1

分析 A．含元素化合價升高的物質為還原劑；
B．2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，只有S元素的化合價變化；
C．食物腐敗，鋼鐵腐蝕都發(fā)生氧化還原反應；
D.2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H元素的化合價降低，O元素的化合價升高．

解答 解：A．含元素化合價升高的物質為還原劑，則Mg變?yōu)镸gO時，Mg元素的化合價升高，故Mg在該反應中作還原劑，故A正確；
B．2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，只有S元素的化合價變化，既被氧化也被還原，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，故B正確；
C．食物腐敗，鋼鐵腐蝕都發(fā)生氧化還原反應，則不利于生產(chǎn)、生活，故C錯誤；
D.2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O既是還原劑又是氧化劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．