Question

【題目】根據(jù)元素周期表中短周期的下列內容回答問題:

H							①
			②	③	O	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①~⑨形成的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是_____(填化學式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的簡單離子的結構示意圖為________________

（2）③、⑨和H元素可形成一種常見的鹽，其中存在的化學鍵類型為________________，⑤、⑧按原子個數(shù)比2:1形成的化合物的電子式為________________

（3）寫出一個可證明②和⑦非金屬性強弱的離子方程式:________________

（4）在酸性溶液中，②的簡單氫化物與O2組成燃料電池，其負極的電極反應式為________________

Answer 1

【答案】He 第二周期第ⅦA族 離子鍵、（極性）共價鍵 CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓ CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+

【解析】

由圖可知，①為He，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，據(jù)此解答。

（1）元素①~⑨形成的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體He，④是F，在元素周期表中位于第二周期第ⅦA族，⑥是Al，13號元素，Al3+離子的結構示意圖為，故本題答案為：He；第二周期第ⅦA族；；

（2）③為N、⑨為Cl，和H元素可形成一種常見的鹽NH4Cl，屬于離子化合物，且含有極性共價鍵，，⑤為Na、⑧為S，按原子個數(shù)比2:1形成的化合物是Na2S，電子式為，故本題答案為：離子鍵、（極性）共價鍵；；

（3）②為C，⑦為Si，比較非金屬性強弱可將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，產生白色沉淀，即可證明碳酸酸性強于硅酸，通過最高價含氧酸的酸性強弱即可比較非金屬性強弱，發(fā)生離子方程式CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓，故本題答案為：CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓；

（4）②的簡單氫化物為甲烷，與O2組成燃料電池，負極為甲失電子，在酸性條件下生產二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+，故本題答案為：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+。