【題目】根據(jù)下圖所示的轉化關系,回答下列問題:
(1)寫出反應①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應②的離子方程式:______________________。
(2)推出下列物質的化學式:E____________;I______________。
(3)在上述轉化過程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
【答案】MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O Br2+2I-===2Br-+I2 KCl AgBr I2<Br2<Cl2<MnO2
【解析】
H中加入淀粉溶液變藍,說明H為I2單質,F溶液為橙色,應為溴水,即F是Br2單質,其通過反應②即加入G(鉀鹽)溶液后有單質I2生成,說明G溶液一定是KI溶液,則D為KBr,因為C+KBr→Br2+E,很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應,比Br2單質氧化性強的應是Cl2,所以C應該是Cl2,B為黑色粉末,可想到A和B的反應是制Cl2的反應,則A為HCl,E為KCl,I為AgBr。
(1)反應①是實驗室制氯氣反應,離子方程式為:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,反應②是Br2與I-的置換反應,反應的方程式為:Br2+2I-===2Br-+I2,故答案為:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;Br2+2I-===2Br-+I2
(2)C為Cl2,Cl2與KBr反應生成Br2和KCl,所以E為KCl,D為KBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀,所以I為AgBr,故答案為:KCl;AgBr。
(3)B、C、F、H分別為:MnO2、Cl2、Br2、I2,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2<Br2<Cl2<MnO2,故答案為:I2<Br2<Cl2<MnO2
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【題目】下列有關物質分類或歸納的說法中,正確的數(shù)目有( )
①化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化
②CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應,說明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量
③分解反應都是吸熱反應
④H2→2H的過程需要吸收能量
⑤H、D、T互稱為同素異形體
⑥和互為同分異構體
⑦ 和是同一種物質
⑧MgCl2的形成過程是
⑨分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構體有4種
⑩PCl5分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構
A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________,
N→⑥的單質的化學方程式為________________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):
(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。
(2)反應①中發(fā)生了兩個主要反應,其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個主要反應的化學方程式為 ______________________________。
(3)寫出反應②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。
(4)pH < 5時,發(fā)生反應有____________________________________(寫離子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù):
物質 | 溶解度 ( g / 100 g H2O ) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
(5)某種酒精測試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價鉻離子,該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_________________。
(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對環(huán)境有極大危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時,在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L,則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。
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【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,將生成的HC1用水吸收,利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率,同時得到常用的還原劑FeCl2,按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯,控制反應溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關數(shù)據(jù)如下:
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________,攪拌器的作用是_______。
(2)反應結束后,還要繼續(xù)通入N2的目的是__________;儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.硅膠
(3)如何從濾液中回收過量的氯苯:_____________
(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號)。
(5)將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定,以K2CrO4溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為______________________
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【題目】將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中,反應停止后,產(chǎn)生少量不溶物,過濾后,取少量濾液滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則不溶物內(nèi)一定含有( )
A.銀、銅
B.鐵、銅、銀
C.銅
D.銀
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【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(部分條件未標出):
按下列要求寫出:
(1)聚乙烯的結構簡式是_____________,乙醛的結構簡式是_____________;
(2)反應①的化學方程式是________________________________,反應類型是___________;
(3)反應③的化學方程式是________________________________,反應類型是___________;
(4)反應⑤的化學方程式是________________________________,反應類型是___________。
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