12．下列有關化學用語表達正確的是（　　）
A．35Cl-和37Cl-離子結構示意圖均可以表示為：
B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．HF的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14692U

分析 A．Cl-離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18；
B．HClO的電子式為；
C．HF為共價化合物，只含共價鍵；
D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子，其質(zhì)量數(shù)為92+146=238．

解答 解：A．Cl-離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則35Cl-和37Cl-離子結構示意圖均可以表示為，故A正確；
B．HClO的電子式為，結構式為H-O-Cl，故B錯誤；
C．HF為共價化合物，只含共價鍵，HF的電子式為，故C錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子，其質(zhì)量數(shù)為92+146=238，則U原子為23892U，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學用語，為高頻考點，把握電子式、結構示意圖、結構簡式為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體，占有相同的體積
B．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種任何氣體，含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，相同體積的兩種氣體，物質(zhì)的量相同
D．同溫同壓下，2升O2與2升由CO2和CO組成的混合氣體含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；標況下，若制得氯氣22.4升，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為2mol
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為  B褪色的品紅又恢復成紅色D無明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是：SO2漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又變成紅色，而氯氣的漂白具有
不可逆性
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．氯化鈣的電子式：
C．S2-的結構示意圖：D．2-溴丙烷的結構簡式：（CH3）2CHBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將Cl2通入200mL0.5mol•L-1氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1：2，則通入的Cl2在標準狀況下的體積為（　�。�
A．0.56LB．1.68LC．2.24LD．1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（　�。�
A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是（　�。�
①能使澄清石灰水變渾濁；  
②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
③能使品紅溶液褪色；
④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤通入氣體能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．只有⑤B．均能C．③④⑤D．均不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．KClO3溶液與濃鹽酸反應：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
已知：如圖1所示，則反應A的熱化學方程式是CO2+Li4SiO4$\stackrel{500℃}{→}$Li2CO3+Li2SiO3．
（3）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
②CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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